4．裝置（Ⅰ）為鐵鎳（Fe-Ni）可充電電池：Fe+NiO2$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2；裝置（Ⅱ）為電解示意圖，當閉合開關K時，Y附近溶液先變紅．下列說法正確的是（　�。�
A．閉合K時，X的電極反應式為：2H++2e-═H2↑
B．閉合K時，A電極反應式為：NiO2+2e-+2H+═Ni（OH）2
C．給裝置（Ⅰ）充電時，B極參與反應的物質(zhì)被氧化
D．給裝置（Ⅰ）充電時，OH-通過陰離子交換膜，移向A電極

分析 當閉合開關K時，II是電解池，電極Y附近溶液先變紅，說明Y電極附近有氫氧根離子生成，則為陰極，X為陽極，所以A是正極、B是負極，
A．閉合開關K后，電極X是陽極，陽極上氯離子失電子生成氯氣；
B．閉合開關K后，A電極是正極得電子發(fā)生還原反應；
C．電池充電時，原來負極應該連接電源負極作陰極；
D．電池充電時，OH-通過陰離子交換膜，移向陽極．

解答 解：當閉合開關K時，II是電解池，電極Y附近溶液先變紅，說明Y電極附近有氫氧根離子生成，則為陰極，X為陽極，所以A是正極、B是負極，
A．閉合開關K后，電極X是陽極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-═Cl2↑，故A錯誤；
B．閉合開關K后，A電極是正極得電子發(fā)生還原反應，反應為NiO2+2e-+2H2O═Ni（OH）2+2OH-，故B錯誤；
C．電池充電時，原來負極B應該連接電源負極作陰極，被還原，故C錯誤；
D．電池充電時，原來正極A應該連接電源正極作陽極，所以OH-通過陰離子交換膜，移向A電極陽極，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學電源新型電池，明確原電池原理即可解答，難點是電極及電池反應式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液書寫，為學習難點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室利用銅屑、硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體．結(jié)合具體操作過程回答下列問題．
（1）配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻．
①計算混酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為20%；
②取1g混酸，用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進行滴定，消耗標準燒堿溶液的體積為12.33mL．
（2）灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%），置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色．冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%．
①固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為0.033（保留3位小數(shù)）；
②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為45：7．
（3）溶解：稱取2.064g固體，慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應．列式計算產(chǎn)生NO氣體體積在標準狀況下的體積（設硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．
（4）結(jié)晶：將反應后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶，析出膽礬晶體．
①計算反應后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是0.0268 mol；
②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為82%．（精確到1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知A 和G都為常見金屬單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應（部分產(chǎn)物未標出）

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)B的化學式：FeCl2、H的化學式Al2O3．
（2）寫出反應①（B到D）的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-寫出反應②（C到E）的化學方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3寫出反應⑤的化學方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-
（3）若反應③中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成A為5.6克．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1溶液的密度/g•cm-3
硫酸c1ρ1
氨水c2ρ2
（1）配制480mL 1mol•L-1的硫酸溶液用到的基本實驗儀器除玻璃棒、燒杯外，還有500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒．
（2）質(zhì)量分數(shù)為w1的硫酸與水等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于 $\frac{{w}_{1}}{2}$（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．
（3）物質(zhì)的量濃度為c2 mol•L-1的氨水與$\frac{1}{5}$c2 mol•L-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度大于ρ2 g•cm-3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于$\frac{3}{5}$c2 mol•L-1（混合后溶液的體積變化忽略不計）．
（4）將不純的NaOH樣品1g（樣品含少量Na2CO3和水），放入50mL 1mol/L的硫酸中，充分反應后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol/L的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少g固體？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．溫度為t℃時，在體積為10L的真空容器中通入1.00mol氫氣和1.00mol碘蒸氣，20min后，反應達到平衡，此時測得碘蒸氣的濃度為0.020mol•L-1．涉及的反應可以用下面的兩個化學方程式表示：
①H2（g）+I2（g）?2HI（g）      
②2H2（g）+2I2（g）?4HI（g）
下列說法正確的是（　�。�
A．反應速率用HI表示時，v（HI）=0.008 mol•L-1•min-1
B．兩個化學方程式的意義相同，但其平衡常數(shù)表達式不同，不過計算所得數(shù)值相同
C．氫氣在兩個反應方程式中的轉(zhuǎn)化率不同
D．第二個反應中，增大壓強平衡向生成HI的方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應
B．陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料
C．醋酸、蔗糖均屬于電解質(zhì)
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．三氯異氰尿酸是一種極強的氧化劑和氯化劑，利用氰尿酸（如圖1）與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸（如圖2），若原料完全反應生成三氯異氰尿酸．則氰尿酸和次氯酸的物質(zhì)的量之比應為（　　）
A．1：1B．2：3C．1：2D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．降解塑料  在乳酸菌作用下迅速分解為無毒物質(zhì)．下列有關降解塑料敘述錯誤的是（　�。�
A．降解塑料是一種高分子化合物B．其分子量為72n
C．經(jīng)加聚反應生成D．其單體是CH3CH（OH）COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液于稀硫酸反應：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C．常溫下氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O
D．實驗室中氯氣的制取：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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