Question

【題目】回答下列問題:

(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。

A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 D.氫氧化鉀和硫酸中和

E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)

(2)一定條件下，SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為______；用SO3表示這段時間該化學(xué)反應(yīng)速率為_______。

(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時甲醇應(yīng)從____處通入(填“a”或b”)，電池內(nèi)部H+向_____(填“左”或“右”)移動。寫出正極的電極反應(yīng)式________。

(4)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。

化學(xué)鍵	H-H	N—H	N≡N
鍵能kJ/mol	436	a	945

已知:1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。

Answer 1

【答案】 ACD 4 mol/L 0.6mol/(L·min) a 右 O2＋4e－＋4H＋===2H2O 391

【解析】(1)根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)(如C和CO2)、少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)(如銨鹽和強堿)，據(jù)此分析解答；

(2)根據(jù)初始時加入的SO2和O2，反應(yīng)5min后，SO3物質(zhì)的量濃度3mol/L，則反應(yīng)生成了SO33mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)化量之比=化學(xué)計量數(shù)之比，則轉(zhuǎn)化的SO2為3mol，由反應(yīng)物初始量=轉(zhuǎn)化量+剩余的量，計算出SO2起始物質(zhì)的量濃度，根據(jù)v=計算v(SO3)；

(3)根據(jù)電子流向可知a為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陽離子移向正極分析解答；

(4)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能求算。

(1)A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2屬于放熱反應(yīng)；B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳屬于吸熱反應(yīng)；C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是氧化反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；D．氫氧化鉀和硫酸中和屬于放熱反應(yīng)；E．Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故屬于放熱反應(yīng)的是ACD，故答案為：ACD；

(2)根據(jù)初始時加入的SO2和O2，反應(yīng)5min后，SO3物質(zhì)的量濃度3mol/L，則反應(yīng)生成了SO33mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)化量之比=化學(xué)計量數(shù)之比，則轉(zhuǎn)化的SO2為3mol/L，由反應(yīng)物初始量=轉(zhuǎn)化量+剩余的量，SO2起始物質(zhì)的量濃度=1mol/L+3mol/L=4mol/L，根據(jù)v=，v(SO3)==0.6mol/(Lmin)，故答案為：4mol/L；0.6mol/(Lmin)；

(3)原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，根據(jù)電子流向可知a電極為負(fù)極，甲醇在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+，b為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3O2+12e-+12H+═6H2O，氫離子移向正極右側(cè)，故答案為：a；右；O2+4e-+4H+═2H2O；

(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=945kJmol-1+436kJmol-1×3-akJmol-1×6=-93kJmol-1，a=391 kJmol-1，故答案為：391。