構(gòu)成下列物質(zhì)的原子不能共平面的是（　　）
A、CH4B、乙烯
C、乙炔D、苯
考點(diǎn)：常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專(zhuān)題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：根據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線形分子進(jìn)行判斷原子共面情況；
解答： 解：A．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個(gè)原子共面，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都共面，故B正確；
C．乙炔是直線形分子，所有原子都共面，故C正確；
D．苯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子都共面，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意把握甲烷、乙烯、乙炔和苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、溫度、壓力一定時(shí)，焓變和熵變共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向
B、溫度、壓力一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行
C、反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
D、固體的溶解過(guò)程僅與焓變有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分子為手性分子的是（　�。�
A、CH3COOH
B、CH3OH
C、CH3CH（F）CHO
D、CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞
B、升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
D、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C═C的數(shù)目為
NA
n
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75NA
C、25℃時(shí)，pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH-離子數(shù)為10-7NA
D、兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論
① Cl2的水溶液可以導(dǎo)電 Cl2是電解質(zhì)
② 將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒 還原性：Mg＞C
③ 常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng) 非金屬性：P＞N
④ 某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán) 該溶液一定有NH4+
A、③④B、②④C、①②D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
A、熔點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2＜I2
B、微粒半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C、酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
D、熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B、保持平衡狀態(tài)
C、鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜
D、銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、某容積不變的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：
A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，容器中物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示．
（1）8分鐘時(shí)，v（正）
 
 v（逆）（填＞，=，＜）
（2）0～20min C的平均反應(yīng)速率為v（C）=
 
．
（3）計(jì)算該溫度下平衡常數(shù)K
（4）在溫度不變的情況下，30min～40min時(shí)間段時(shí)把容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍后，在圖中畫(huà)出ABC濃度變化的曲線，并做必要的標(biāo)注
（5）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是
 
．

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