【題目】下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是( )
A.葡萄糖
B.油脂
C.蛋白質(zhì)
D.纖維素
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【題目】實驗室用Na2SO3還原MnO4-,如果還原含有2.4×10-3 mol MnO4-的溶液時,消耗18 mL0.2mol/L的Na2SO3 溶液,則Mn元素在還原產(chǎn)物中化合價為()
A. +1 B. +2 C. +4 D. +5
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【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用.請回答下列問題:
(1)圖1是常溫下1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(2)在恒溫、恒容的密閉容器中,通入一定量的N2O4發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H如圖2
①在0﹣60s時段,反應(yīng)速率v(N2O4)為molL﹣1s﹣1 .
②溫度升高,混合氣體的顏色變深,則△H0(填“>”或“<”).
③改變條件重新達(dá)到平衡時,要使N2O4的體積分?jǐn)?shù)變大,可采取的措施有(填字母).
a.向混合氣體中通入N2O4 b.升高溫度
c.向混合氣體中通入NO2 d.使用高效催化劑
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2 , 反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液.
①A、B兩溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序為(已知HNO2的電離
常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 , CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1).
②可使A、B兩溶液的PH相等的方法是(填字母).
a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH
(4)銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時,可將方程式表示為:Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平).0.6molCu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 .
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【題目】反應(yīng)體系中的物質(zhì)有: 、、、、、、。
(1)請將之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)(不用配平)。_____
(2)反應(yīng)中,被還原的元素是(標(biāo)出價態(tài))________。
(3)將氧化劑與還原劑及配平后的系數(shù)填入下列空格中(如果系數(shù)為1也要填寫),并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_____
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【題目】根據(jù)題意解答
(1)Fe3+具有氧化性,實驗室測定含碘廢液中I﹣的含量的過程如下:量取25.00mL廢液于250mL錐形瓶中,分別加入5mL 2molL﹣1 H2SO4和10mL 20% Fe2(SO4)3溶液,搖勻.小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華,取下錐形瓶冷卻后,加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑),用0.02500molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進行滴定到終點.重復(fù)3次,數(shù)據(jù)記錄如表:
次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
滴定體積/mL | 19.98 | 20.02 | 19.00 |
(i)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5mL 2molL﹣1 H2SO4的目的是 . (用離子方程式和語言敘述解釋)
(ii)上述過程中涉及的反應(yīng):①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2② .
(iii)根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù),該廢液中I﹣含量是gL﹣1 .
(iv)在滴定過程中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏低的是 .
A.終點讀數(shù)時俯視讀數(shù),滴定前平視讀數(shù)
B.錐形瓶水洗衣后未干燥
C.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤洗
D.盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有氣泡,滴定后無氣泡.
(2)Fe3+和Ag+的氧化性相對強弱一直是實驗探究的熱點.某學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計如下實驗:
實驗編號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 |
1 | 向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的Ag絲,并滴加NaCl溶液 | 無白色沉淀生成 |
2 | 向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液,振蕩,再滴加酸性KMnO4溶液 | 紫紅色不褪去 |
3 | 向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液(pH=1)中插入一根潔凈的Ag絲,并滴加NaCl溶液 | 有白色沉淀生成 |
請回答:
(i)設(shè)計實驗①的目的是 .
(ii)實驗③可得出結(jié)論是 .
(iii)寫出實驗②中反應(yīng)的離子方程式
(iv)根據(jù)以上實驗,F(xiàn)e3+和Ag+的氧化性相對強弱與離子有關(guān).
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【題目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增.R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子.工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì).Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和.Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子.請回答下列問題:
(1)Z2+基態(tài)核外電子排布式為 .
(2)YX4﹣的空間構(gòu)型是;與YX4﹣互為等電子體的一種分子為(填化學(xué)式);HYX4酸性比HYX2強,其原因是 .
(3)結(jié)構(gòu)簡式為RX(W2H3)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為;1molRX(W2H3)2分子中含有σ鍵數(shù)目為 .
(4)往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3 , 可生成[Z(WH3)4]SO4 , 下列說法正確的是 .
A.[Z(WH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子,WH3提供空軌道
C.[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
(5)某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點代表Z原子).
①該晶體的化學(xué)式為 .
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則Y與Z形成的化合物屬于(填“離子”、“共價”)化合物.
③已知該晶體的密度為ρg.cm﹣3 , 阿伏伽德羅常數(shù)為NA , 則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為pm(只寫計算式).
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【題目】2015年,我國女藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)了青蒿素( C15H22Os)而獲得諾貝爾獎,青蒿素的一種化學(xué)合成路線如圖:
(1)化合物D的分子式為 , D中含有的官能團名稱是 .
(2)合成A常用到原料 ,現(xiàn)有相對分子質(zhì)量最小的該原料的同系物X,檢驗X中碳碳雙鍵的操作方法 , 寫出X與銀氨溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 .
(3)B﹣C的反應(yīng)類型為 .
(4)E﹣F的過程中常用HSCH2CH2CH2SH對E進行官能團保護,含﹣SH(巰基)叫硫醇,根據(jù)系統(tǒng)命名法,HSCH2CH2CH2SH的名稱是
(5)同時滿足以下條件的青蒿素的同分異構(gòu)體共有種.
①常溫下,能與NaHCO3溶液反應(yīng);②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng),產(chǎn)生2mol H2;④質(zhì)譜與紅外表明分子中含2個 基團;
⑤苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫.
(6)參考上述合成路線,寫出由苯甲醛和乙醇為原料,經(jīng)三步制備3﹣苯基丙烯醛的合成路線(無機試劑任選). 合成路線示例是:CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH.
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【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結(jié)構(gòu)簡式如下:
關(guān)于對咖啡鞣酸的下列敘述中,不正確的是( )
A.分子式為C16H18O9
B.與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上
C.1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH
D.與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)
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