【題目】現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol·L1NaOH溶液,乙為0.1 mol·L1HCl溶液,丙為0.1 mol·L1CH3COOH溶液,試回答下列問題:

1)甲溶液的pH________

2)丙溶液中存在的電離平衡為______________(用電離平衡方程式表示)。

3)常溫下,用水稀釋0.1 mol·L1CH3COOH溶液時,下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。

n(H)    、c(H) c(CH3COOH)/c(CH3COO-) c(OH)

4)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為___________。

5)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到如圖所示的兩條滴定曲線,請回答有關(guān)問題:

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(1”2”)曲線。

a________

【答案】13 H2OH++OH-,CH3COOHCH3COO-+H+ ①④ >甲=乙 2 20.00

【解析】

(1)0.1molL-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-)計算溶液中c(H+),再根據(jù)pH=-lgc(H+)計算溶液的pH值;

(2)溶液中存在水和醋酸,都是弱電解質(zhì),存在電離平衡;

(3)用水稀釋①0.01molL-1CH3COOH溶液,醋酸的電離程度增大,溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大,由于體積增大程度較大,所以氫離子濃度減小,據(jù)此分析判斷;

(4)酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,據(jù)此分析判斷;

(5)乙酸為弱電解質(zhì),滴定終點(diǎn)時,溶液呈堿性,結(jié)合圖像分析解答。

(1)0.1molL-1NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L,故溶液中c(H+)= mol/L=10-13mol/L,故該溶液的pH=-lg10-13=13,故答案為:13;

(2)0.1molL-1CH3COOH溶液中存在溶劑水、水為弱電解質(zhì),溶質(zhì)乙酸為弱電解質(zhì),存在電離平衡為CH3COOHCH3COO-+H+,故答案為:H2OOH-+H+、CH3COOHCH3COO-+H+

(3)①用水稀釋0.01molL-1CH3COOH溶液,醋酸的電離程度增大,溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大,故①正確;②用水稀釋0.01molL-1CH3COOH溶液,醋酸的電離程度增大,溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大,由于體積增大程度較大,所以氫離子濃度減小,故②錯誤;③加水稀釋0.01molL-1CH3COOH溶液,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=不變,c(H+)減小,所以增大,則減小,故③錯誤;④用水稀釋0.01molL-1CH3COOH溶液,c(H+)減小,Kw不變,所以c(OH-)增大,故④正確;故答案為:①④;

(4)酸或堿抑制水的電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離,乙酸是弱電解質(zhì),氫氧化鈉、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),所以相同物質(zhì)的量濃度的乙酸和鹽酸和氫氧化鈉,鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸,相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉對水電離抑制程度相等,鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉溶液中水電離出的氫氧根離子濃度,所以水電離出的氫氧根離子濃度大小順序是:丙>甲=乙,故答案為:丙>甲=乙;

(5)①醋酸為弱電解質(zhì),滴定過程中pH變化較鹽酸緩慢,滴定終點(diǎn)時溶液呈堿性,則滴定醋酸溶液的曲線是圖2,故答案為:圖2;

②滴定終點(diǎn)時n(CH3COOH)=n(NaOH),則a=20.00mL,反應(yīng)生成了醋酸鈉,醋酸根離子發(fā)生水解,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,溶液顯示堿性pH7,故答案為:20.00。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以芳香烴A為原料合成抗抑郁藥物Prolitane的路線如下:

請回答以下問題:

1A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。D的化學(xué)名稱為_______

2D→E的反應(yīng)類型為_______。

3 E的官能團(tuán)名稱為_______

4F→G的化學(xué)方程式為_______。

(5) X D的同系物,滿足下列條件的X ________(不含立體異構(gòu))

①分子組成比D少一個CH2②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H,其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,其峰面積比為32221,寫出符合該要求的X的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________________。

6)參照Prolitane的合成路線,設(shè)計一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線(其他無機(jī)試劑和溶劑任選):__________

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【題目】如圖所示,組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,燈泡亮, Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為____________;Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為________。溶液中________移動(填“Mg電極”或“Al電極”)

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時,燈泡________(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題,填“不亮”做b)。_______________

a.若燈泡亮,Al電極為_______________(填“正極”或“負(fù)極”)。

b.若燈泡不亮,其理由為__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2(g)3.5 mol H2(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反應(yīng)進(jìn)行8 min時達(dá)到平衡狀態(tài),測得n(CH3OH)=0.5mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖1所示,CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示,下列說法錯誤的是

A. 在圖1中,曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系

B. 該溫度下,平衡常數(shù)K=0.25

C. 其他條件不變下,圖2x可表示溫度或壓強(qiáng)或投料比c(CO2)/c(H2)

D. 用二氧化碳合成甲醇體現(xiàn)了碳減排理念

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【題目】B、NTi、Fe都是重要的材料元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

1)基態(tài)Fe2的電子排布式為_____;Ti原子核外共有________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

2BH3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)分別為_________;BH3NH3反應(yīng)生成的BH3·NH3分子中含有的化學(xué)鍵類型有_______,在BH3·NH3B原子的雜化方式為________。

3NP同主族?茖W(xué)家目前合成了N4分子,該分子中N—N—N鍵的鍵角為________;N4分解后能產(chǎn)生N2并釋放出大量能量,推測其用途___________(寫出一種即可)

4NH3Cu2可形成[Cu(NH3)4]2配離子。已知NF3NH3具有相同的空間構(gòu)型,但NF3不易與Cu2形成配離子,其原因是____。

5)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個實(shí)例如圖所示;衔镆业姆悬c(diǎn)明顯高于化合物甲,主要原因是______。化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】著色劑為使食品著色的物質(zhì),可增加對食品的嗜好及刺激食欲。紅斑素、紅曲素是常用于糖果、雪糕等食品的著色劑的主要成分,結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說法正確的是

A. 紅斑素和紅曲素都存在2個手性碳原子

B. 一定條件下紅斑素和紅曲素都能發(fā)生加聚和自身的縮聚反應(yīng)

C. 紅斑素中含有醚鍵、羰基、酯鍵這三種含氧官能團(tuán)

D. 1 mol紅曲素最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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【題目】屠呦呦率領(lǐng)團(tuán)隊先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程,最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素中的某個基團(tuán)對熱不穩(wěn)定,該基團(tuán)還能與NaI作用生成I2 。碳原子連有4個不同的原子或基團(tuán)時,該碳稱為手性碳,下列分析不正確的是

A. 推測青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度

B. 青蒿素可以與NaOH、Na2CO3 、NaHCO3反應(yīng)

C. 青蒿素分子中含有手性碳

D. 青蒿素中對熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團(tuán)是“-O-O-”

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【題目】某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),②、③中溶液均足量,操作和現(xiàn)象如下表。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量

②中產(chǎn)生黑色沉淀,溶液的pH降低;

③中產(chǎn)生白色渾濁,該渾濁遇酸冒氣泡

向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過量

現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)Ⅰ

資料:CaS遇水完全水解

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是

A. ③中白色渾濁是CaCO3

B. ②中溶液pH降低的原因是:H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是:CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D. 由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3H2S酸性的強(qiáng)弱

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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予鋰離子電池的發(fā)明者,鋰離子電池是目前應(yīng)用廣泛的一類電池。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料,制備鋰離子電池電極材料的工藝流程如圖所示:

已知:①濾液1中含Ti微粒的主要存在形式為TiO2+;

)Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24;溶液中某離子濃度小于等于10-5mol·L-1時,認(rèn)為該離子沉淀完全。

請回答下列問題:

1)濾渣1中主要成分的化學(xué)式為__。

2結(jié)晶溫度需控制在70℃左右,若溫度過高會導(dǎo)致的后果為__。

3轉(zhuǎn)化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol·L-1,若其中Fe3+沉淀完全,則溶液中c(PO43-)的范圍為__。

4煅燒I”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

5轉(zhuǎn)化II”H2TiO3的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。T0℃時,一定時間內(nèi)H2TiO3的轉(zhuǎn)化率最高的原因?yàn)?/span>__。

6Li2Ti5O15-1價與-2O原子的數(shù)目之比為___。煅燒II”反應(yīng)中同時生成兩種參與大氣循環(huán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

7)某鋰離子電池放電時的電池反應(yīng)為Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+6C,則充電時陽極的電極反應(yīng)式為__

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