在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質(zhì)的量和加入鋅的物質(zhì)的量，依據(jù)鹽酸是強酸，醋酸是弱酸存在電離平衡判斷反應(yīng)過程和反應(yīng)量的關(guān)系，結(jié)合圖象中的縱坐標和橫坐標的意義，曲線的變化趨勢，起點、拐點、終點的意義分析判斷是否符合事實．
解答： 解：體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，n（CH3COOH）＞n（HCl）=0.01mol，鋅和酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑，鹽酸酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應(yīng)進行，醋酸又電離出氫離子進行反應(yīng)，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時由于氫離子濃度相同，開始的反應(yīng)速率相同，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應(yīng)速率快；反應(yīng)后，醋酸有剩余，導致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中；
A．由于醋酸會不斷電離出H+，因此醋酸pH上升會比鹽酸慢．雖然和同量的Zn反應(yīng)，醋酸速率快，但是這是pH，不是氫氣的量，所以pH上升醋酸慢，故A錯誤；
B．反應(yīng)開始氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相同．曲線從相同速率開始反應(yīng)，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應(yīng)過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應(yīng)過程中反應(yīng)速率快，溶解的鋅的量也比鹽酸多，所以圖象不符合題意，故B錯誤；
C．產(chǎn)生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應(yīng)過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應(yīng)速率快，若Zn少量產(chǎn)生的H2的量相同，鋅過量則醋酸產(chǎn)生的氫氣多，故圖象符合Zn少量，故C正確；
D．如果Zn過量，生成的醋酸鋅和氯化鋅，前者雙水解，后者Zn離子水解，因此前者的酸性會比后者的弱，氫離子濃度自然是前者小于后者，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查了化學反應(yīng)速率的影響條件，弱電解質(zhì)的電離平衡的應(yīng)用，圖象分析方法，關(guān)鍵是反應(yīng)過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與氫離子反應(yīng)的過量判斷，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5 NA
B、室溫下，1L pH=1的稀硫酸溶液中，由水電離的H+離子數(shù)目為0.2NA
C、鉛蓄電池放電時，正極消耗4mol H+，則電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D、8 Al+3 NH4ClO4═4 Al2O3+3NH3+3HCl 反應(yīng)中，消耗27gAl粉時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.75NA（Al原子量-27）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有MgO和Al2O3的固體混合物，向其中加入100mL 2moL?L-1稀鹽酸，充分反應(yīng)后向溶液中逐滴加入 1moL?L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積之間的關(guān)系如圖：
（1）NaOH溶液加至220mL 時溶液中含有金屬元素的離子有
 
．
（2）混合物中，MgO與Al2O3的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）根據(jù)以上所給數(shù)據(jù)求出 x=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知0.1mol/LH2A與NaHA溶液的pH分別為3.5、8.5，現(xiàn)有下列6種混合液體：：①Na2A與HCl；②NaHA與NaOH；③NaOH與NH4Cl；④Na2A與NaHA；⑤Na2A與NaOH；⑥NaHA與HCl．分別由等體積0.1mol/L的兩種溶液混合，下列各組離子濃度大小排序．
（1）c（H+）
 

（2）pH
 

（3）c（A）2-
 

（4）c（H2A）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

單質(zhì)X能從含有Y的鹽溶液中置換出單質(zhì)Y，由此可知（　�。�
A、當Y是金屬時，X可能是金屬，也可能是非金屬
B、當X、Y都是非金屬時，Y的非金屬性一定比X強
C、當X、Y都是金屬時，Y的金屬性一定比X強
D、當Y是非金屬時，X可能是金屬也可能是非金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑．下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途：
①氯化鐵做凈水劑．請用離子方程式表示其原理
 
；
②工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕銅印刷線路板．這是利用了FeCl3較強的
 
性．
（2）吸收劑X的化學式為
 
．為檢驗吸收劑是否已完全轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，有人設(shè)計用酸性高錳酸鉀溶液，但很快被否定，理由是（用離子方程式表示）
 
．正確的檢驗方法是：取少量待測液，加入
 
（寫化學式）溶液，若無深藍色沉淀產(chǎn)生，則證明轉(zhuǎn)化完全．
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，請根據(jù)相關(guān)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因
 
．
（5）將粗K2FeO4產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶、過濾、
 
、
 
，即得較純凈的K2FeO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列問題：
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于
 
（填“晶 體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子有
 
個未成對電子，二價銅離子的電子排布式為
 
，在CuS04溶液 中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為
 
．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有．鍵的數(shù)目為
 
；類鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是
 
．
（4）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為
 
．
（5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為
 
（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）g?cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

孔雀石主要含Cu 2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及納米材料G，步驟如下：

（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①最佳為
 
（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為
 
（填代號）．
a．KMnO4/H+b．Cl2 c．H2O2  d．KSCN
（2）沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學式為
 
．加入CuO作用是
 
．
（3）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經(jīng)過
 
操作．
（4）除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是
 
．
（5）制備納米材料G時，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入（或先加入）
 
（填化學式），寫出該反應(yīng)的化學方程式
 
．
（6）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，取用KMnO4標準溶液應(yīng)使用
 
．取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標準溶液滴定，終點現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞．A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極．M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極．G為電流計，K為開關(guān)．C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液．若在濾紙中央點上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生，氣體體積如圖所示．
（1）外電源的S為
 
極．
（2）A附近溶液的現(xiàn)象是
 
，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 

（3）濾紙上的紫色點向哪方移動
 
（填A(yù)或B）．
（4）當C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，主要因為
 
，寫出C處的電極反應(yīng)式
 
．

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