【題目】一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N(均為氣體)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學方程式是__________。

(2)在圖上所示的三個時刻中，_____(填t1、t2或t3)時刻處于平衡狀態(tài)，t2時刻V(生成M)____V(消耗M)(填＞、＜或=)；

(3)若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強不再改變”_______(填“能”或“不能”)作為該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)下列措施能增大反應(yīng)速率的是_____(選填字母)。

A.升高溫度 B.降低壓強 C.減小M的濃度 D.將反應(yīng)容器體積縮小

【答案】2NM t3 ＞ 能 AD

【解析】

(1)分析曲線可以看出，隨著反應(yīng)的進行，N的物質(zhì)的量減小，M的物質(zhì)的量增加，所以N是反應(yīng)物，M是生成物，一段時間后，M和N的物質(zhì)的量不再變化，說明達到了反應(yīng)限度，所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。從反應(yīng)開始到t2時刻，N的物質(zhì)的量減小了8mol-4mol=4mol，M的物質(zhì)的量增加了4mol-2mol=2mol，物質(zhì)的量變化的比等于方程式的系數(shù)比，所以該反應(yīng)的化學方程式是2NM。

(2)在圖上所示的三個時刻中，t1和t2都沒有達到平衡，所以v正＞v逆，即v(生成M)＞v(消耗M)，t3時刻N和M的物質(zhì)的量不再變化，說明處于平衡狀態(tài)。

(3)在一定溫度下，若反應(yīng)容器的容積不變，則壓強和氣體的物質(zhì)的量成正比。該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)，所以在平衡建立過程中，壓強在一直變化，當壓強不再改變時，反應(yīng)即達到了平衡狀態(tài)，所以壓強不再改變能作為該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)升高溫度、增大壓強（將反應(yīng)容器體積縮小）、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑、增大接觸面積等都可以增大反應(yīng)速率，故選AD。

練習冊系列答案
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【題目】（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：_____________________________________________________

（2）已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH=－393.5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol，現(xiàn)有0．2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，因混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63．53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為________________

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【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：

(1)R溶液中，離子濃度由大到小的順序是___________________________________

(2)寫出m點反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。

(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（ ）

A.氧化性：

B.

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

D.與反應(yīng)生成，而與生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物降解聚酯高分子材料PBA的合成路線如下：

已知：i．A的核磁共振氫譜只有1組吸收峰，且不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

ii．

iii．

請按要求回答下列問題：

（1）A的分子式：____________；反應(yīng)①的反應(yīng)類型：____________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式：____________；D所含官能團名稱：____________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：檢驗甲醛中含有醛基的反應(yīng)：________，反應(yīng)⑥：_____。

（4）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中所有能與溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮順反異構(gòu)）：____________________________________。

（5）寫出以丁二烯為原料合成有機物F的路線流程圖（方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：________________________________。

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【題目】等體積的NaSO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3，三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應(yīng)，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．2:3:6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016·新課標I]鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個未成對電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是______________________________。

（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因______________________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400

（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________________________。

（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數(shù)為_______________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_____g·cm3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫、催化劑條件下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D. 該反應(yīng)的化學方程式為CO＋H2O（g）CO2＋H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+，Na+，，Mg2+，Fe3+，Al3+，，等離子．當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.原溶液中含有的陽離子是H+，，Mg2+，Al3+

B.原溶液中一定含有，一定不含

C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)除了Na2SO4外還有其它物質(zhì)

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