電解100mL 16%的氫氧化鈉溶液（密度為1g/cm3），用石墨作電極，10min后電解液的濃度為19.5%，這是因為（　�。�
A、溶質(zhì)增加了3.5g
B、氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，而水被電解了1mol
C、氫氧化鈉的消耗比水的消耗少
D、氫氧化鈉不參加反應(yīng)，只有水參加反應(yīng)，且放出H2和O2，消耗了18g水
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電解前后質(zhì)量分數(shù)的變化可以計算電解掉的水的質(zhì)量，電解氫氧化鈉，溶劑減少，溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以質(zhì)量分數(shù)增大．
解答： 解：A、電解的實質(zhì)是電解水，溶劑減少，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故A錯誤；
B、電解的實質(zhì)是電解水，溶劑減少，氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，設(shè)電解掉的水的質(zhì)量是m，則100mL×1g/cm3×16%=19.5%×（100mL×1g/cm3-m），解得m≈18g，即1mol的水，所以水被電解了1mol，故B正確；
C、氫氧化鈉的量不變，電解過程較少的是水的量，導(dǎo)致質(zhì)量分數(shù)變大，故C錯誤；
D、電解的實質(zhì)是電解水，放出H2和O2，溶劑減少了18g，氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查學(xué)生電解氫氧化鈉的實質(zhì)，注意電解原理的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（　�。�
A、未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，鋅為負極，電鍍時鋅與電源負極相連為陰極
B、電鍍時通過1mol電子，陰極上有0.5mol鋅的析出
C、未通電前K+向鐵極移動，通電后K+還向鐵極移動
D、鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、T、U五種短周期元素．X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41．X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物．U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅．
（1）各元素的符號是X
 
、U
 
．
（2）Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）元素Y和Z中，非金屬性較強的是
 
（填名稱），其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是
 
（填分子式），其對應(yīng)離子的還原性較強的是
 
（填電子式）．試設(shè)計實驗驗證元素Y和Z非金屬性的強弱
 
（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示即可）．
（4）用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程
 
．
（5）YX2和U2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）均由X、Y、T、U四種元素組成的兩種鹽反應(yīng)生成一種易形成酸雨的氣體，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高中化學(xué)教科書對“鋁熱反應(yīng)”實驗的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：
物 質(zhì)AlFe
熔點（℃）6601535
沸點（℃）24672750
（1）某同學(xué)猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）．理由是：
 

（2）已知某混合金屬粉末，除銅外還含有鐵、鋁中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上．請設(shè)計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、鋁元素的存在．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、4mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液．完成以下實驗探究過程：
（3）提出假設(shè)：
假設(shè)1：該混合金屬粉末中除銅外還含有
 
元素；
假設(shè)2：該混合金屬粉末中除銅外還含有
 
元素；
假設(shè)3：該混合金屬粉末中除銅外還含有鐵、鋁元素；
②設(shè)計實驗方案
基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
③實驗過程
根據(jù)②的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對應(yīng)；
Ⅱ．注意文字簡潔，確保不超過答題卡空間．
編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
③
④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、22.4 L CH3CHO中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
B、56g鐵與稀HNO3充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下，由6 g NO2和40 g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)約為3×6.02×1023
D、80 g NH4NO3晶體中含有NH4+小于 6.02×1023個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由A、B氣態(tài)烴組成的混合氣體2.24L，完全燃燒后生成4.50g水與7.7g CO2該烴的組成可能的是（　�。�
A、CH4、C2H6
B、CH4、C3H8
C、CH4、C3H6
D、CH4、C4H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于糖類的說法正確的是（　�。�
A、所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水
B、葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同
C、葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物
D、葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
試回答下列問題
（1）上述正向反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
 
（選填A(yù)、B、C、D、E）．
n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
（3）已知在一定溫度下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是K=
 
．
（4）若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H2O的起始濃度均為0.010mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（5）若反應(yīng)在800℃進行，設(shè)起始時CO（g）和H2O（g）共為1mol，水蒸氣的體積分數(shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的鐵鋁合金加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，生成標(biāo)況下的H2672mL，將等量的合金投入到足量的稀硝酸中，完全反應(yīng)后，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為（假設(shè)還原產(chǎn)物是NO）（　　）
A、0.03mol
B、0.02mol
C、大于0.02mol
D、小于0.02mol

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