【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對抗 H1N1 病毒中發(fā)揮重大作用，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.綠原酸屬于芳香族化合物

B.分子式 C16H18O9

C.1mol 綠原酸與 Na 反應(yīng)放出 H2 的體積 134.4L

D.1mol 綠原酸可以與 7molH2 發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】CD

【解析】

A．根據(jù)綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，A選項正確；

B．由綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式可以計算分子式為C16H18O9，B選項正確；

C．未指明標準狀況，不能準確計算生成H2的體積，C選項錯誤；

D．苯環(huán)與碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol綠原酸發(fā)生加成反應(yīng)最多可消耗4mol氫氣，D選項錯誤；

答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應(yīng)的實驗（部分夾持裝置已省略）．請按要求回答下列問題：

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：

a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____

（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________。

（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（5）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 隨著 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大

C. 將等濃度等體積的 Na2A 與 H2A 溶液混合后，溶液顯堿性

D. pH從3.00到5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實質(zhì)。設(shè)計了如下圖所示裝置進行實驗.

已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

請回答：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。

（2）實驗前鼓入N2的目的是________________________________。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。

（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。

觀點1：SO2與Fe3＋反應(yīng)；

觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；

①若觀點1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。

②按觀點2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，

③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號)_____。

A．1 mol/L稀硝酸

B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿。回答下列問題：

（1）寫出元素名稱：B_______，G_______。

（2）寫出F的價電子排布圖：_______。

（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式：__________________。

（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是________________。

（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________________。

（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個晶胞中含有_______個E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為____pm

（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. H2S的燃燒熱是Q kJ/mol。充分燃燒H2S，當(dāng)有0.5Q kJ熱量放出時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B. 25℃時，500mL pH=11的碳酸鈉溶液中,由水電離出的OH－數(shù)目為0.0005 NA

C. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的數(shù)目為0.01NA

D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的離子數(shù)之和為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是

A. A、B 之間任意一點，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B. B點，a＞12.5，且有c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

C. C點：c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) > c(OH－)

D. D點：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+ )

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：

（1）酮洛芬中含氧官能團的名稱為______________和______________。

（2）由B→C的反應(yīng)類型是____________________。

（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

Ⅱ.水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液顯色

Ⅲ.分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（5）請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑可任選）________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損，他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不符，決定開展研究。部分破損標簽內(nèi)容為硫酸：化學(xué)純(CP) 品名：硫酸， 化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98，質(zhì)量分數(shù)：98% 密度：1.84g/cm3。甲同學(xué)認為，可以用一種精密儀器測量該溶液的c(H＋)，若c(H＋)＝36.8 mol·L－1，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為98%。乙同學(xué)認為，即使有精密的儀器，甲同學(xué)的方案也不行，建議用重量分析法來測定。具體設(shè)想：取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量。丙同學(xué)則建議用中和滴定法進行測定，設(shè)想如下：①準確量取一定體積的硫酸，用適量的水稀釋；②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑；③用堿式滴定管量取標準濃度的氫氧化鈉溶液滴定，直到出現(xiàn)滴定終點為止；④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。

請回答下列問題：

(1)乙同學(xué)推測甲同學(xué)的方案不可行的理由是_____________________________________

(2)乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點：①確保SO42-完全沉淀；②洗滌沉淀，確保沉淀不含雜質(zhì)。在實際中，請設(shè)計簡單實驗檢驗SO42-是否完全沉淀：____________________________

檢驗沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________；

(3)在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是____________；達到滴定終點的標志是______________________________________________________________________________。

(4)丙同學(xué)的方案中，下列操作使測定結(jié)果偏小的是_____________。

①在滴定前未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡，③錐形瓶用蒸餾水洗凈后，沒有用待測液潤洗，④滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，仍仰視讀數(shù)，⑤滴定前，仰視讀數(shù)，滴定后，俯視讀數(shù)

(5)丙同學(xué)在實驗中，分別取等體積原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，終點時，得到的NaOH溶液體積如下表所示：

實驗序號

硫酸體積

NaOH溶液體積

NaOH溶液濃度

①

5.00 mL

35.65 mL

5.00 mol·L-1

②

5.00 mL

39.65 mL

5.00 mol·L-1

③

5.00 mL

35.55 mL

5.00mol·L-1

通過計算，該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為____________________________________________。是否與標簽上表示的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同___________(填“是”或“否”)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案