配制500mL濃度為1mol?L-1的氨水，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3在的體積約為
 
L．0.2mol NH3中有約
 
個(gè)氫原子，含有電子的物質(zhì)的量為
 
mol，它與
 
克Na+含有的電子數(shù)相同．相同質(zhì)量的NH3和H2S中原子個(gè)數(shù)比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)n=cV計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氨氣的體積；
結(jié)合NH3分子中含有的H原子數(shù)目、電子數(shù)目計(jì)算0.2mol NH3中含有H原子、電子的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA計(jì)算H原子數(shù)目，Na+與氨氣分子都含有10個(gè)電子，則Na+與NH3的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計(jì)算Na+的質(zhì)量；
根據(jù)n=
m
M
，結(jié)合分子含有的原子數(shù)目計(jì)算相同質(zhì)量的NH3和H2S中原子個(gè)數(shù)比．
解答： 解：配制500mL濃度為1mol?L-1的氨水需要氨氣的物質(zhì)的量=0.5L×1mol/L=0.5mol，標(biāo)況下，需要氨氣的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
1個(gè)NH3分子中含有3個(gè)H原子，故0.2mol NH3中含有H原子數(shù)目=0.2mol×3×6.02×1023mol-1=3.612×1023，1個(gè)NH3分子中含有10個(gè)電子，故0.2mol NH3中含有電子物質(zhì)的量=0.2mol×10=2mol，Na+與氨氣分子都含有10個(gè)電子，則Na+與NH3的物質(zhì)的量相等，Na+的質(zhì)量的質(zhì)量=0.2mol×23g/mol=4.6g；
相同質(zhì)量的NH3和H2S中原子個(gè)數(shù)比=
1
17
×4：
1
34
×3=8：3，
故答案為：11.2；3.612×1023；2；4.6；8：3．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，注意根據(jù)化學(xué)式計(jì)算微粒數(shù)目．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示A～D及NaOH等物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體，B為短周期元素中金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)．
（1）寫出C的化學(xué)式：
 
．
（2）寫出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式：①B→NaOH：
 
，
②A→D：
 
，
（3）濃NaOH溶液能跟地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)C的一個(gè)重要應(yīng)用
 
．
（2）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若A是一種黑色單質(zhì)固體，寫出B的一個(gè)用途
 
．
（4）若C是紅棕色氣體，則A化學(xué)式可能為
 
，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子被還原為中性原子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個(gè)，C-比A元素的離子多1個(gè)電子層，D元素的原子核外第二層比第一層多2個(gè)電子．回答下列問題：
（1）A元素的名稱是
 
；
（2）C-的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；D元素在周期表中的位置是
 
；
（3）元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，其分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是具有
 
結(jié)構(gòu)，在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng)，若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合，在一定條件下充分反應(yīng)后，生成物中物質(zhì)的量最大的是
 
（用化學(xué)式填寫）；
（4）工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為
 
；
（5）工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，若反應(yīng)中有0.25mol氧化鐵參加反應(yīng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為
 
；
（6）若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池，則正極材料是
 
（用化學(xué)式填寫），負(fù)極電極反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有如圖所示物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，試填寫下列空白：

（1）寫出B的化學(xué)式
 
，D的化學(xué)式
 
．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D溶液與AgNO3溶液反應(yīng)
 
；向G溶液中加入A
 
．
（4）A與稀鹽酸反應(yīng)生成0.1mol氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代表一種元素，試回答有關(guān)問題．

（1）只由A、D、F三種元素組成的產(chǎn)生能量最多的基本營養(yǎng)物質(zhì)是
 
（填名稱）．
（2）A和D可形成一種最簡單化合物，它的分子空間構(gòu)型為：
 
．這種化合物含
 
鍵．（填“極性”或“非極性”）  
（3）由上表C和F元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為
 
．
（4）E的氫化物熔沸點(diǎn)反常的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物．亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．25℃時(shí)，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）．回答下列問題：
（1）該溫度下NaClO2溶液中c（Na+）
 
c（ClO2-）（填“＞”“=”或“＜”），原因是
 
（用一個(gè)離子方程式表示）．
（2）25℃時(shí)，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的HClO2溶液，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液體積為20.00mL時(shí)恰好中和，則HClO2溶液的濃度為
 
mol?L-1．
（3）使用該漂白劑的最佳pH為
 
．
A．3.0      B．4.0-4.5     C．6.5-7.0      D．9.0
（4）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，當(dāng)pH=8時(shí)，往NaClO2溶液中滴入稀鹽酸，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）25℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～F有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、B、C均為單質(zhì)，且室溫下A為用途廣泛的金屬、B為黃綠色氣體、C為密度最小的無色氣體，E為氣體，E溶液呈強(qiáng)酸性且無色，D溶液呈黃色．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E
 
、F
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A、H+、C2O42-、MnO4-、SO42-
B、Fe3+、K+、SCN-、Cl-
C、Na+、Cu2+、Cl-、OH-
D、Fe2+、Na+、SO42-、[Fe（CN）6]3-

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