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【題目】已知反應CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的溫度下的平衡常數分別為K1K2,該溫度下反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數為K.則下列說法正確的是

A.反應的平衡常數K1=[c(CO2)c(Cu)]/[c(CO)c(CuO)]

B.對于反應,恒容時,溫度升高,H2的濃度減小,則該反應的焓變?yōu)檎?/span>

C.反應的平衡常數K=K1/K2

D.對于反應,恒溫恒容下,增大壓強,H2的濃度一定減小

【答案】C

【解析】

試題分析:A.化學平衡常數表達式中固體、純液體不需要表示,反應的平衡常數K1=,故A錯誤;B.對于反應,恒容時,溫度升高,H2的濃度減小,說明升高溫度平衡向逆反應移動,正反應為放熱反應,焓變?yōu)樨撝,?/span>B錯誤;C.反應的平衡常數K1=,反應的平衡常數K2=,反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數為K==,故C正確;D.對于反應,恒溫恒容下,通入稀有氣體增大壓強,平衡不移動,H2的濃度不變,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

I.某化學興趣小組對下列三組物質進行研究:

A.HCl、H2SO4H2CO3、HNO3

B.溶液、、懸濁液、膠體

C.Na2CO3、NaNO3AgNO3、Ba(NO3)2

請你幫他們完善下列空白:

A

B

C

分類標準

含氧酸

分散系

(3)

不屬于該類別的物質

(1)

(2)

Na2CO3

II.“探險隊員”——鹽酸,不小心走進了化學迷宮,不知怎樣走出來,因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過。

(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線):________________。

(2)在“吃掉”鹽酸的化學反應中,屬于酸和堿中和反應的有________個,其中“吃掉”鹽酸的鹽是____________,寫出該反應的離子方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料,是氯堿工業(yè)的主要產品之一,它是一種常用的消毒劑。

實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣,反應的化學方程式是______________________

氯堿工業(yè)生產氯氣的化學方程式為______________________

由于氯氣貯存運輸不方便,工業(yè)上常將氯氣轉化為漂白粉,工業(yè)上生產漂白粉的主要化學方程式是______________________,在空氣中漂白粉長期存放會變質而失效的原理是用化學方程式說明 _____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C9H12的芳香烴共有(不含之體異構)

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列除雜方案中,括號內為除去雜質所需的藥品,其中正確的是

A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2(CuSO4 B.Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(Cu粉)

C.氧化銅中混有少量的銅粉(稀硫酸) D.NaCl溶液中混有BaCl2(CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在兩個容積均為1 L密閉容器中以不同的氫碳比[nH2/nCO2]充入H2和CO2,在一定條件下發(fā)生反應:2CO2g+ 6H2 gC2H4g+ 4H2OgΔH。CO2的平衡轉化率αCO2與溫度的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A該反應的ΔH 0

B氫碳比:X 20

C在氫碳比為20時,Q點v小于P點的v

DP點溫度下,反應的平衡常數為512

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按下圖所示裝置進行實驗,若x軸表示流入陰極的電子的物質的量,則y軸應表示( )

①c(Ag) ②c(NO) ③a棒的質量

④b棒的質量 ⑤c(H)

A.①③ B.③④ C.①②④ D.①②⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中生成物總能量低于反應物總能量的是(
A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合反應
B.鹽酸與金屬鎂反應
C.石灰石高溫煅燒
D.水的分解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、E是原子序數依次增大的短周期元素,A是短周期中金屬性最強的元素,B是地殼中含量最高的金屬元素,C單質的晶體是良好的半導體材料,D的最外層電子數與內層電子數之比為3:5

1C的原子結構示意圖為 ,D在元素周期表中的位置

2A單質在氧氣中燃燒生成化合物甲,甲中所含化學鍵為 ;A單質在E單質中燃燒生成化合物乙,乙的電子式為 。

3F是中學化學常見元素,它的一種氧化物為紅棕色粉末,B單質與其在高溫條件下反應是冶煉F單質的方法之一,該反應的化學方程式為 。

4)含B元素的化合物常用作凈水劑,用文字和化學用語解釋凈水原因:

5E元素的非金屬性強于D元素,用原子結構解釋原因:同周期元素隨著原子序數遞增, ,非金屬性增強。

6)工業(yè)上將干燥的E單質通人D熔融的單質中可制得化合物D2E2,該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,該反應的化學方程式為 。

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