（12分）某學生用NaHCO3和 KHCO3組成的某混合物進行實驗，現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物樣品溶于水后，分別滴入相同濃度的鹽酸50ml，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況）如圖所示。

(1)求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度
(2)求混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)
(1)c(HCl)= 3mol/L         (2)45.65%

試題分析：（1）根據(jù)圖示可知，固體質(zhì)量為15.7g時，固體過量鹽酸不足，1mol鹽酸能產(chǎn)生1mol氣體，所以c(HCl)=。
（2）根據(jù)圖示可知，當固體為9.2g時固體不足鹽酸過量，設(shè)KHCO3 xmol，NaHCO3 ymol，則100x+84y=9.2g，x+y=0.1mol，所以x=0.05mol，y=0.05mol，因此NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為。
點評：本題主要考查學生分析圖像的能力，通過圖像進行計算。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（共12分）實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，為進行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實驗，需要4瓶容積為100ml的氯氣（標準狀況）。
（1）寫出實驗室制取氯氣的化學反應(yīng)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。
（2）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補充）
（3）實際稱量的MnO2固體的質(zhì)量必需多于理論量，主要原因是什么？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學方程式為: MnO2 ＋ 4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L。計算參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法不正確的是（   ）
A．Na參加氧化還原反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移NA
B．與所含有的氧原子數(shù)相等
C．溶液中離子數(shù)為
D．與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是
A．100ml 1mol/LNaCl溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液
C．150ml 3mol/LKCl溶液D．25ml 2mol/LAlCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在標準狀況下，將537.6L氯化氫氣體溶于水配成2L溶液,試計算：
⑴該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
⑵8.7gMnO2與100mL該鹽酸反應(yīng)，生成的氣體在標準狀況下是多少升？
⑶向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物質(zhì)的量是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應(yīng)后，剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為    (　　)
A．7∶5B．3∶7 C．7∶1D．1∶7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
B．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比        ，二者的質(zhì)量之比        ，在同溫同壓下的體積之比        。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案