【題目】請回答:
(1)化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化學方程式分解:2 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 = 27H2O↑+10MgO+3A12O3
①寫出該化合物作阻燃劑的依據(jù)_____
②用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中 A12O3 的原理_____。
(2)鎂燃燒不能用 CO2 滅火,用化學方程式表示其理由_____。
(3)鋁的親氧性,可表現(xiàn)在鋁能奪取化合物中的氧,例如 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。且反應放出大量的熱,在冶金學上稱為鋁熱反應。取少量鋁熱反應所得的固體混合物,將其溶于足量稀硫酸,滴加KSCN 溶液無明顯現(xiàn)象,_____(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無 Fe2O3,理由是_____、_____(用離子方程式說明)。
【答案】反應吸熱降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 2Mg+CO2 == 2MgO+C 不能 Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
【解析】
根據(jù)金屬鎂、鋁、鐵極其化合物的性質(zhì)分析解答;根據(jù)離子反應方程式書寫規(guī)則分析解答;
(1) ① 2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3,分解反應是吸熱反應,降低溫度,生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點很高的氧化物,附著表面會阻止燃燒,故答案為:分解反應是吸熱反應,降低溫度,固體氧化物隔絕空氣,水蒸氣稀釋空氣;
②氧化鎂是堿性氧化物溶于酸,氧化鋁是兩性氧化物溶于酸、堿溶于,加入氫氧化鈉溶于溶解后過濾除去,反應的離子方程式為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案為:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(2) 鎂燃燒時會與CO2反應,生成C和MgO,故答案為:2Mg+CO2 == 2MgO+C;
(3)由于鋁熱反應后生成的Fe單質(zhì),未反應的Fe2O3與硫酸反應生成的Fe3+會繼續(xù)與Fe發(fā)生氧化還原反應,即離子方程式為:Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,所以并不能說明鋁熱產(chǎn)物中不含有Fe2O3,故答案為:不能,Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O , 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。
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【題目】完成下列填空
(1)決定物質(zhì)體積的因素:①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù);②粒子大;③粒子間的距離。對固體、液體物質(zhì)而言,它主要是由上述________(填寫編號,下同)決定;對氣體物質(zhì)而言,它主要由上述____________決定。
(2)標準狀況下,體積為11.2 L的CO2的質(zhì)量________g,其所含原子的總數(shù)是________個。
(3)現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
②該氣體在標準狀況下的體積為________ L。
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【題目】醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量回答下列問題:
(1)配平以下離子方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
______+_____MnO4-+_____H2C2O4=_____CO2↑+_____Mn2++____。
(2)該反應中的還原劑是______。
(3)反應轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為______mol。
(4)將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5 mol·L-1NaOH溶液到過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關系如下圖。
①原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是___________。
②鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。
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【題目】鈦及其化合物的應用正越來越受到人們的關注。
(1)基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級的符號是_____________。與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_____種。
(2)鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。
(3)TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體,分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物,先獲得的餾分是______________(填化學式)。
(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合,其結(jié)構(gòu)如右圖所示。
①組成該物質(zhì)的元素中,電負性最大的是____________ (填元素名稱)。
②M中,碳原子的雜化形式有________種。
③M中,不含_________(填標號)。
a. π鍵 b. σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵
(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一,具有四方晶系結(jié)構(gòu)。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如下圖所示。
①4個微粒A、B、C、D中,屬于氧原子的是______________。
②若A、B、C的原子坐標分別為A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c),則D的原子坐標為D (0.19a,_____,______);鈦氧鍵的鍵長d=________________(用代數(shù)式表示)。
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【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構(gòu)型。
PO__________;CS2____________;AlBr3(共價分子)__________。
(2)有兩種活性反應中間體粒子,它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型,寫出相應的化學式:
______; ______。
(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學式。
平面三角形分子________,三角錐形分子________,四面體形分子________。
(4)為了解釋和預測分子的空間構(gòu)型,科學家在歸納了許多已知的分子空間構(gòu)型的基礎上,提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類:一類是____________________;另一類是____________________。BF3和NF3都是四個原子的分子,BF3的中心原子是________,NF3的中心原子是________;BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是____________________________。
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【題目】《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”, “以燒酒復燒二次……價值數(shù)倍也”。其方法與分離下列物質(zhì)的實驗方法原理上相同的是
A.四氯化碳和水
B.硝酸鉀和氯化鈉
C.乙酸乙酯(沸點77 ℃)和乙酸(118 ℃)(兩者互溶)
D.食鹽水和泥沙
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【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L層上有2對成對電子;E+離子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題:
(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為________。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(填元素符號),其原因是________________________________________________________________________。
(3)D元素與氟元素相比,電負性:D________(填“>”“=”或“<”)F,下列表述中能證明這一事實的是______(填選項序號)。
A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深 B.氟氣與D的氫化物劇烈反應,產(chǎn)生D的單質(zhì)
C.氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài) D.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目
(4)由A、C兩元素可形成化合物CA5含有的化學鍵類型為________。
(5)B2A4是重要的石油化工原料,B2A4的結(jié)構(gòu)式為________。B2A4通過聚合反應可以生成一種有機高分子化合物,反應方程式為________。
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【題目】下列關于膠體的說法中正確的是
A.膠體外觀不均勻B.膠體能通過半透膜
C.膠體能產(chǎn)生丁達爾效應D.膠體不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀
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