Question

下列說法錯誤的是（　�。�

• A、在水中的溶解度NH₃＞CH₄
• B、晶體熔點的高低SiO₂＞CO₂
• C、金屬鍵的強弱Li＞K
• D、晶格能的大小NaF＞MgO

Answer 1

考點：用晶格能的大小衡量離子晶體中離子鍵的強弱,金屬鍵的涵義,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響

專題：

分析：A、根據(jù)結(jié)構(gòu)相似相溶和分子間形成氫鍵進行解答；
B、原子晶體的熔點大于分子晶體的；
C、原子半徑越小，金屬鍵越強；
D、晶格能的大小與正負離子電荷數(shù)成正比，與距離成反比．

解答： 解：A、NH₃在水中氨氣和水分子間可形成氫鍵，溶解度大于CH₄的，故A正確；
B、原子晶體的熔點大于分子晶體的，所以晶體熔點的高低SiO₂＞CO₂，故B正確；
C、原子半徑越小，金屬鍵越強，鋰原子半徑大于鉀原子，所以金屬鍵的強弱：Li＞K，故C正確；
D、NaF電荷數(shù)1，MgO電荷數(shù)2，晶格能的大小與正負離子電荷數(shù)成正比，MgO、CaO中所帶電荷相同，但鎂離子半徑小于鈣離子半徑，鍵長MgO小于CaO，晶格能：MgO＞CaO，所以晶格能的大小與距離成反比，故D錯誤．
故選：D．

點評：本題考查了晶格能大小判斷、金屬鍵的含義、氫鍵的作用等內(nèi)容，題目難度不大，注意各物理量影響因素的影響大小．