【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572 kJ的熱量,反應(yīng)方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)①該反應(yīng)的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(填“>”、“<”或“=”)572 kJ。

(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí):

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1

H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________

(3)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2

③C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH________。

【答案】 小于 < SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l) ΔH=-130 kJ·mol1 12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1

【解析】(1)①氫氣燃燒是放熱反應(yīng),因此該反應(yīng)的生成物能量總和小于反應(yīng)物能量總和。②水蒸氣能量高于液態(tài)水的能量,因此2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量572 kJ。

(2)已知:

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1

②H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1

則根據(jù)蓋斯定律可知(③-①-②×2)/2即得到SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ΔH=-130 kJ·mol-1。

(3)已知:

①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2

③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3

則根據(jù)蓋斯定律可知③×12+②×5-①×2即得到反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 實(shí)驗(yàn)室用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

B. 鐵制或鋁制容器可以盛裝熱的濃硫酸

C. 常溫下,所有吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

D. 除去MgCl2溶液中少量FeCl3雜質(zhì),可加入足量的MgO粉末攪拌后過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1

能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有________(填序號(hào))。

①增加C的物質(zhì)的量 ②升高反應(yīng)溫度

③隨時(shí)吸收CO、H2轉(zhuǎn)化為CH3OH ④密閉定容容器中充入CO(g)

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下兩組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

2

4

0.8

3.2

3

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

(3)在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入2 mol的CO和6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

①由圖可知反應(yīng)在t1t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而在t2、t8時(shí)都改變了條件,試判斷t8時(shí)改變的條件可能是________。

②若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上從海水中提取溴的主要反應(yīng)是:C12+2Br- = 2Cl- + Br2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.海水中溴元素主要以形式Br-存在 B.上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

C.溴單質(zhì)比氯單質(zhì)活潑 D.上述反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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【題目】下列有機(jī)物中,含有碳碳雙鍵的是

A. 乙酸 B. C. 乙醇 D. 乙烯

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【題目】某有機(jī)物加氫反應(yīng)后生成(CH3)2CHCH2OH,該有機(jī)物可能是

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C.(CH3)2CHCOOHD.(CH3)3CCHO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氧化銅是一種黑色固體,可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H、SO)能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過(guò)下圖所示ⅠⅡ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。

(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明____________________________________。

(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅,還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解,則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是:在Ⅲ中先加入________,再加入________。

(3)探究結(jié)果為_____________________________________________

(4)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是幾種有機(jī)物的轉(zhuǎn)換關(guān)系,請(qǐng)按要求填空:

已知:A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,對(duì)水果有催熟作用;75%B可用于醫(yī)用消毒;E 具有果香味的有機(jī)物,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C4H8O2;F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

(1)G的名稱是_____________; F的鏈節(jié)是_____

(2)反應(yīng)類型:①__________; ③_____

(3)書寫反應(yīng)方程式:_____

(4)下列關(guān)于 A F 的敘述正確的是_____

A.A 常溫下是氣體,為純凈物;F 常溫下是固體,為混合物

B.A F 都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.取等質(zhì)量的 A F 完全燃燒后,生成的 CO2 H2O 的質(zhì)量分別相等

D.取等物質(zhì)的量的 A F 完全燃燒后,生成的 CO2 H2O 的物質(zhì)的量分別相等

(5)與 E 互為同分異構(gòu)體,且含有“—COO—”結(jié)構(gòu)的有機(jī)物還有____________種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于反應(yīng)方程式Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2,說(shuō)法不正確的是

A.Cl2是氧化劑B.I2是還原產(chǎn)物

C.上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.上述反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

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