在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（    ）
A．反應的化學方程式為：N 2M
B．t2時，反應不再發(fā)生
C．t2時，正反應速率等于逆反應速率
D．t3后，反應到達最大限度
D
根據(jù)圖像可知，反應進行到t1使，N減少了2mol，M增加了1mol，所以方程式為2N  M，A不正確。t2時物質(zhì)的物質(zhì)的量還是變化的，所以沒有達到平衡狀態(tài)，B、C不正確。t3時，物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以反應達到平衡狀態(tài)，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分))對于A＋2B(氣)??nC(氣)＋Q在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
(1)A量的增減，平衡不移動，則A為______態(tài)。
(2)增壓，平衡不移動，當n＝2時，A的狀態(tài)為________；當n＝3時，A的狀態(tài)為______。
(3)若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則____。
(4)升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為________反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞�；瘜W家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2 CHCl3+ HCl，此反應伴有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸點為770C，CHCl3的沸點為61.20C。在密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應）
實驗序號
溫度0C
初始CCl4濃度mol/L
初始H2濃度mol/L
CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
1
110
0.8
1.2
A
2
110
1
1
50%
3
120
1
1
B
（1）1100C時平衡常數(shù)：            
（2）實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A為：       
（3）實驗2中，10小時后達到平衡，H2的平均反應速率為：          。在此實驗的平衡體系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡將向   反應方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）；
（4）實驗3中，B的值     
①等于50%    ②大于50%      ③小于50%     ④無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol·L-1的醋酸加水稀釋，下列說法正確的是(    )
A．溶液中c(H+)和c(OH－)都減小B．溶液中c(H+)增大
C．醋酸的電離平衡向左移動D．溶液中c(OH－)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（每空2分，共14分）在鋅與鹽酸反應的實驗中，某同學得到的結(jié)果如下表所示：
 
鋅的質(zhì)量/g
鋅的形狀
溫度/℃
完全溶于水的時間/s
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
t1
E
2
顆粒
15
t2
F
2
粉末
15
t3
G
2
薄片（含少量雜質(zhì)Cu）
35
t4
（1）t1＝     s，在答題卷的方框內(nèi)畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）。
（2）利用所畫的曲線圖，關(guān)于溫度影響反應速率的結(jié)論是    。
（3）t1    （填“＞”或“＜”）t4，原因是    。t2    t3（填“＞”或“＜”），原因是    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為              。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    ΔH= —196．6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）    ΔH= —113．0 kJ·mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=      kJ·mol-1
一定條件下，將1 mol  NO2與2 mol  SO2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變       d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol  NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。該反應ΔH     0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1．3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)，達到平衡的標志的是（   ）
A．容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間的變化而變化
B．單位時間內(nèi)有n mol A2生成，同時就有n mol B2生成
C．單位時間內(nèi)有n mol A2消耗，同時就有2n mol AB生成
D．單位時間內(nèi)有n mol B2發(fā)生反應，同時就有2n mol AB分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于相同體積、相同的鹽酸和醋酸溶液及其相關(guān)實驗的說法，正確的是
A．室溫時，由水電離出的：鹽酸小于醋酸溶液
B．用等濃度的溶液中和兩種溶液時：所需體積相同
C．均加水沖稀10倍后：鹽酸的大于醋酸溶液的
D．均加入足量鎂粉，反應完全后產(chǎn)生的物質(zhì)的量：鹽酸大于醋酸溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體，發(fā)生下列反應：2X(氣)+Y(氣) 3Z(氣)+2W(氣)，在某時刻測定出的下列各生成物的濃度，一定不正確的是
A．c（Z）=0.45mol/LB．c（Z）=1.20mol/L
C．c（W）=1.00mol/LD．c（W）=0.80mol/L

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