【題目】X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素,常溫下,六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。X與M,W與N分別同主族,在周期表中X是原子半徑最小的元素,且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子,Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題:
(1)N元素在周期表中的位置為_____;Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性_____(填“>”“<”或“=”)W的簡單氫化物的穩(wěn)定性。
(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____。
(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A,已知A既能與鹽酸反應,又能與氯水反應,寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式_____。
(4)X和W組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_____(填化學式),此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化,生成碳酸鹽和氨氣,相應的離子方程式為_____。
【答案】第三周期ⅥA族 < HSO3-+H+ =H2O+ SO2↑、SO32-+2H+=H2O+ SO2↑ H2O2 OH-+CN -+H2O2= CO32- +NH3↑。
【解析】
H的原子半徑最小,所以X為H;X和M同主族,由M在題述元素中的排序知,M是Na。Y、Z、W位于第二周期,它們與H可形成等電子分子,結(jié)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知,Y、Z、W依次為C、N、O, W與N同主族,則N為S。
(1) N為S,在周期表中的位置為第三周期ⅥA族;C的非金屬性弱于O的非金屬性,故CH4的穩(wěn)定性比H2O弱;故答案為<;
(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4,N2H4的結(jié)構(gòu)式為;
(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應又能與氯水反應的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3,其分別與足量鹽酸反應的離子方程式為HSO3-+H+ =H2O+ SO2↑、SO32-+2H+=H2O+ SO2↑;
(4)H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵,H2O2具有氧化性,氧化堿性工業(yè)廢水中CN-的離子方程式為OH-+CN -+H2O2= CO32- +NH3↑。
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【題目】最近我國科學家設計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示,其中電極分別為ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為:
①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+
該裝置工作時,下列敘述錯誤的是
A. 陰極的電極反應:CO2+2H++2e-=CO+H2O
B. 協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應:CO2+H2S=CO+H2O+S
C. 石墨烯上的電勢比ZnO@石墨烯上的低
D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為酸性
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【題目】MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg):
M2+(g)+CO32-(g) M2+(g)+O2(g)+CO2(g)
已知:離子電荷相同時,半徑越小,離子鍵越強。下列說法不正確的是
A. ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0
B. ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
C. ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)
D. 對于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3
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【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是( )
A. 由圖1可知,T1<T2,該反應正反應為吸熱反應
B. 由圖2可知,該反應m+n﹤p
C. 圖3中,表示反應速率v正>v逆的是點3
D. 圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑
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【題目】下列四個圖像,以下反應中完全符合上述圖像的是( )
A. N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H<O
B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) +O2 (g) △H>O
C. 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) △H<O
D. CO2(g) +NO(g) CO(g)+NO2(g) △H>O
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【題目】常溫下,用pH=m的鹽酸滴定20mLpH=n的MOH溶液,且m+n=14。混合溶液的pH與鹽酸體積 (V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. Kb(MOH)的數(shù)量級為10-11 B. 由c點可算得m=
C. a點:c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>(H+) D. b點溶液呈中性,此時c(Cl-)=c(M+)
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【題目】羰基硫(OCS)是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體,分子結(jié)構(gòu)與CO2相似,高溫下分解為CO和S, 下列有關(guān)說法正確的是
A. OCS、CO2、CO、S晶體類型相同 B. OCS高溫分解時,碳元素化合價升高
C. OCS中含有1個鍵和1個鍵 D. 22.4LOCS中約含有3×6.02×1023個原子
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【題目】實驗室在常溫下將濃鹽酸與高錳酸鉀混合能夠制氣氣,反應的化學方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有關(guān)該反應的說法正確的是
A.KMnO4是還原劑
B.HCl是氧化劑
C.HCl中的氯元素得到電子
D.KMnO4中的Mn元素被還原
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【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。
陽離子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
陰離子 | SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32- |
實驗I :取少量該試液進行如下實驗。
實驗Ⅱ:為了進一步確定該溶液的組成,取100 mL原溶液,向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
回答下列問題:
(1)不進行實驗就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有___________種。
(2)通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗氣體X的方法是______________________;沉淀Z的化學式為_________________。
(3)寫出實驗Ⅱ的圖象中BC段對應的離子方程式:_____________________________________。
(4) A點對應的固體質(zhì)量為__________g。
(5)通過上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。
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