Question

【題目】氯氣是一種化學性質活潑的氣體。

(1)新制備的氯水呈_____色，說明氯水中有_____分子存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，現(xiàn)象是________，說明氯水中有_________存在，該反應的化學方程式_______________。

(2)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察的現(xiàn)象是____________。

(3)為防止氯氣污染空氣，可用______溶液吸收多余的氯氣，該反應的化學方程式為________。

Answer 1

【答案】黃綠色 氯氣 白色沉淀 HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 干燥有色布條不退色，濕潤有色布條退色 氫氧化鈉 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

(1)氯氣微溶于水，Cl2與水反應是可逆反應，根據溶液的成分及各種微粒的性質分析解答；

(2)氯氣本身不具有漂白性，可與水反應生成的HClO具有漂白性；

(3)氯氣可與氫氧化鈉反應，可用于吸收氯氣。

(1)氯氣微溶于水，溶于水的氯氣中有一部分與水發(fā)生反應產生HCl、HClO，Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，該反應是可逆反應，由于水中溶解少量氯氣而呈黃綠色；氯水中含有HCl電離產生的Cl-，向該溶液中加入AgNO3溶液，產生AgCl白色沉淀，反應的方程式為AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3；

(2)氯氣本身不具有漂白性，Cl2與水反應生成具有漂白性的HClO，因此可觀察到的現(xiàn)象為干燥有色布條不褪色，濕潤有色布條褪色；

(3)氯氣可與氫氧化鈉反應產生可溶性的物質，因此可用強堿溶液吸收多余的氯氣，反應的方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。