化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，化學(xué)能在實際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用將越來越廣泛。
（1）利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸。已知：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)  △H1 = －870.3kJ／mo1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H 2= －393.5kJ／mo1
③H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l)  △H 3= －285.8kJ／mo1
試?yán)蒙鲜鲂畔⒂嬎阆率龇磻?yīng)的反應(yīng)熱：
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)   △H=             。
（2）科學(xué)家可用焓變和熵變來判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向，下列都是能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)，其中是吸熱反應(yīng)且反應(yīng)后熵增的為         （填字母）。

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．3Fe+2O2=Fe3O4
C．(NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3↑D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）實驗室可以利用下圖裝置進行中和熱測定�；卮鹣铝袉栴}：

①請指出該裝置還缺少的儀器是                     ；
②兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                 ；
③若向三份等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸至恰好完全反應(yīng)，并將上述過程中放出的熱量分別記為Ql、Q2、Q3。則三者的大小關(guān)系是                 （由大到小）。

（1）－488.3kJ／mo1（2分）
（2）C（2分）
（3）①環(huán)形玻璃攪拌棒（2分） ②為了達到保溫隔熱，減少熱量損失（2分） ③Q2＞Q3＞Ql（2分）

解析試題分析：⑴2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 可由②+③×2-①得到，△H=△H2＋2△H3―△H1= －393.5kJ／mo1―285.8kJ／mo1×2＋870.3kJ／mo1=－488.3kJ／mo1,答案：－488.3kJ／mo1；⑵A、是放熱反應(yīng)且反應(yīng)后熵增；B、是放熱反應(yīng)且反應(yīng)后熵減；C、是吸熱反應(yīng)且反應(yīng)后熵增；D是放熱反應(yīng)且反應(yīng)后熵增，故選C。⑶①該裝置還缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒， 使反應(yīng)更完全。② 兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是為了達到保溫隔熱，減少熱量損失，提高測量的準(zhǔn)確性。答案： ①環(huán)形玻璃攪拌棒；②為了達到保溫隔熱，減少熱量損失；⑶醋酸是弱酸，電離吸熱較多，濃硫酸稀釋放熱，所以入出的熱量Q2＞ Q3＞ Ql，答案：Q2＞ Q3＞ Ql。
考點：化學(xué)反應(yīng)熱及測量

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

CO2和CO是工業(yè)排放的對環(huán)境產(chǎn)生影響的廢氣。
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
則a為            。
（2）科學(xué)家們提出用工業(yè)廢氣中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O。制得的CH3OH可用作燃料電池的燃料。

①在KOH介質(zhì)中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________。
②作介質(zhì)的KOH可以用電解K2SO4溶液的方法制得。則KOH在_______出口得到,陽極的電極反應(yīng)式是：_____________________________________。
（3）利用CO與H2反應(yīng)可合成CH3OCH3。
已知：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2(g)，ΔH＝-247kJ/mol
在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是           .

A．低溫高壓；B．加入催化劑；C．體積不變充入氦氣；D．增加CO的濃度；E．分離出二甲醚
（4）CH3OCH3也可由CH3OH合成。已知反應(yīng)2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)，在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH ，反應(yīng)到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/（mol·L－1）
0.01
0.2
0.2
 
①0-10 min內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝               。
②該溫度下的平衡常數(shù)為              。
③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：
v正        v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制得：

請回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為                                 。
（2）當(dāng)溫度T1>T2時，化學(xué)平衡常數(shù)K1           K2（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是                           （填字母序號）。
a．生成1molCH3CH2OH的同時生成3 mol H2O   
b．容器中各組分濃度不隨時間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化   
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時提高的措施有                                     （寫出一條合理措施即可）。
（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應(yīng)是            反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________________。

（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯(lián)系。Ⅰ現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕�，�?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                mL。
Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H="-574kJ/mol"
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H="-1160kJ/mol"
③H2O(g)= H2O(l)                     △H=-44kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式                           。  
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：
某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T0C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

①不能作為判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______ ；（選填字母代號）
A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變
B．v正(N2)="2" v正(NO)
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②前20分鐘，平均反應(yīng)速率v(NO)=                      。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L-1· min-1
③在T0C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(保留兩位小數(shù))；
④在30 min，改變某一條件反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件是_______                      。
（3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,其反應(yīng)為：

研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下表中。

實驗編號
T(0C)
NO初始濃度
（mol/L）
CO初始濃度
（mol/L）
催化劑的比
表面積(m2/g)
Ⅰ
280
1．20×10-3
5．80×10-3
82
Ⅱ
a
b
c
124
Ⅲ
350
d
e
124
 
上表中：a=_______,b=________,e=________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(14分)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。

請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示__________、______________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？______________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？____________；
（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反應(yīng)速率v(SO2)為0．05 mol/(L·min)，則v(O2)＝________mol/(L·min)
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝_   _。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。
（1）為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)    △H＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖。請回答：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v(H2)＝                        。
②能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是_________。
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1molCH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是           。
A．加入催化劑                B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離      D．降低溫度
④求此溫度(T1)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝                (計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
⑤另在溫度(T2)條件下測得平衡常數(shù)K2，已知T2＞T1，則K2     (填“＞”、“＝”或“＜”)K1。
（2）以CH3OH為燃料(以KOH溶液作電解質(zhì)溶液)可制成CH3OH燃料電池(電池總反應(yīng)式：2CH3OH＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋6H2O)，則充入CH3OH的電極為  極，充入O2的電極反應(yīng)式              。
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)  △H1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H2
則1mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時反應(yīng)的△H＝                   。（用含△H1、△H2的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

Ⅰ．甲醇是一種新型的能源。
（1）合成氣（組成為H2和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學(xué)方程式           。
（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為      ；
（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇。在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說法正確的是       （填序號）

A．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=(mol·L-1·min-1) 
B．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大 
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
D．處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時減小 
（4）在T1溫度時，將1 mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為          ；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為        ；假設(shè)原電解質(zhì)為NaOH，且電池工作一段時間后溶質(zhì)只有Na2CO3，此時溶液中各離子濃度大小關(guān)系為          
Ⅱ．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有C1-， Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1�；卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問題。
（1）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出________kJ熱量。

（2）如圖裝置中儀器A的名稱是                                          ，碎泡沫塑料的作用是                                           。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是            
                                                                     。
（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會        (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點。
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
②NH2CO2NH4(s)＝CO (NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
則a為               。
（2）反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)在合成塔中進行。下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：
A. 0.6～0.7       B. 1～1.1        C. 1.5～1.61
生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為     （選填序號）。
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是   。
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2      2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝      （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。
②下圖是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為           %。

（4）下圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式             。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為       。

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