Question

【題目】A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物未標出）．

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，反應④的化學方程式 ．

（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是 ，已知光照條件下D與F方可以反應．

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為 ．將標準狀況下3.36L 物質(zhì)E 與10.0g 氫氧化鈉溶液充分反應，所得溶液溶質(zhì)成分為 （寫出化學式和對應的物質(zhì)的量）．

Answer 1

【答案】（1）；C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（2）2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；

（3）2C+SiO2Si+2CO↑；Na2CO2，0.1mol；NaHCO3，0.05mol．

【解析】試題分析：（1）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應生成碳單質(zhì)，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反應生成Mg（NO3）2，則E是Mg（NO3）2；

（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，A是Fe，反應①、反應②都在在水溶液中進行，則B是酸，C是鹽，D和F反應生成酸，鹽和氣體單質(zhì)F反應生成E，Fe和氣體單質(zhì)直接反應生成E，則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2；

（3）A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F為O2，B為SiO2，反應①為C與二氧化硅的反應，C是CO，E為CO2．

解：（1）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應生成碳單質(zhì)，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反應生成Mg（NO3）2，則E是Mg（NO3）2．

則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，反應④的化學方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，

故答案為：；C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，A是Fe，反應①、反應②都在在水溶液中進行，則B是酸，C是鹽，D和F反應生成酸，鹽和氣體單質(zhì)F反應生成E，Fe和氣體單質(zhì)直接反應生成E，則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2．反應②在水溶液中進行反應，其離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，

故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；

（3）A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F為O2，B為SiO2，C是CO，E為CO2．反應①為C與二氧化硅的反應，反應方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑，

將標準狀況下3.36L二氧化碳為=0.15mol，10.0g 氫氧化鈉為=0.25mol，二者物質(zhì)的量之比為3：5，介于2：1與1：1之間，則生成Na2CO3、NaHCO3，設二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則，解得x=0.1，y=0.05，

故答案為：2C+SiO2Si+2CO↑；Na2CO2，0.1mol；NaHCO3，0.05mol．