【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O

B. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-

D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

【答案】A

【解析】

A. Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O，A項正確；

B. 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，碳酸鈣完全轉化成碳酸氫鈣，正確的離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，B項錯誤；

C. 一水合氨是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式為：2NH3H2O+SO2═SO32-+2NH4++H2O，C項錯誤；

D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中通常加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過高導致副反應發(fā)生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體，有人設計下列實驗以確認乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。請回答下列問題：

(1) 圖中①和④的容器內(nèi)盛放的化學試劑分別是(填寫代號)

①_____________________、④_________________________。

A．品紅溶液　 B．燒堿溶液　 C．濃硫酸　 D．酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是____________________________________________。

(3)使用裝置②的目的是______________________；使用裝置③的目的是__________________。

(4)確認乙烯氣體存在的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

(5)確認乙烯氣體的存在還可用溴水，請寫出乙烯與溴水反應的方程式_________________；其反應類為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.從1L2mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL，所得溶液的濃度是0.02mol·L-1

B.標準狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水，所得溶液的濃度為1.00mol·L-1

C.98﹪(密度1.84g·cm-3）硫酸的物質(zhì)的量濃度是18.4mol·L-1

D.10mL10.0mol·L-1 Na2SO4溶液加水90mL，所得溶液的濃度是1.00mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A.含有NA個氫原子的氫氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3Na

C.在常溫常壓下，35.5g Cl2含有的分子數(shù)為0.5Na

D.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是__________________，A的相對原子質(zhì)量是______________。

(2)1.5mol CO2中含_____ mol碳原子，________個氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，標準狀況下的體積為___________L。

① 實驗室利用石灰石制備CO2______________________________________________

② SO2和足量NaOH反應 __________________________________________________

③寫一個置換反應方程式 ______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系。

（1）若A是一種紅色金屬單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式為___________，若反應放出1.12 L氣體（標準狀況下），則被還原的B物質(zhì)的量為___________mol。

（2）若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式________________；實驗室檢驗C的方法為_______________。

（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關系經(jīng)常用于實驗室尾氣處理，則反應的離子方程式為________________。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）偽麻黃堿（D）的分子式為 ；B中含有的官能團有 （寫名稱）。

（2）寫出 B—C反應的化學方程式： 。C—D的反應類型為 。

（3）B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E，請寫出 E的結構簡式： 。

（4）滿足下列要求的A的同分異構體有 種；

①能發(fā)生銀鏡反應

②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結構，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的為 （寫結構簡式）。

（5）已知：。參照上述合成路線，設計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學小組同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時，對鋁和鋁的化合物的性質(zhì)進行了探究。

（查閱資料）鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。

（性質(zhì)探究）

(1)金屬的活動性

甲同學將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，看到的現(xiàn)象是__________，說明鋁的金屬活動性排在鎂的__________。

(2)金屬與酸的反應

①鋁片與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速度與時間的關系如圖1所示，單質(zhì)鋁與稀硫酸反應的化學方程式為____________________。圖中從a點到c點曲線上升的原因可能是____________。

②將鋁片與pH相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應，結果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多。

甲同學認為，可能是兩片鋁片的大小、質(zhì)地等不一致的原因，于是將某鋁片從中間切成兩等份，再分別放入pH相同的稀硫酸和稀鹽酸中，觀察反應現(xiàn)象，結果仍是生成氫氣的速度前者比后者慢得多。此實驗方法是________。

乙同學提出，可能是與稀硫酸反應的鋁片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反對，因為___

丙同學對比鹽酸和硫酸的化學式之后，認為可能是鹽酸中的氯離子對反應產(chǎn)生促進作用，你認為還存在另一種可能是_____

（驗證猜想）為了驗證是“鹽酸中的氯離子對反應產(chǎn)生促進作用”的猜想，大家一起設計了如圖2所示的實驗。如果該實驗能證明猜想，則加入的兩種溶液的溶質(zhì)化學式分別為A____B__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

①常溫下64 g S4和S8混合物中含有原子數(shù)為2NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子數(shù)均為0.2NA

③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NA

④8.8g乙酸乙酯中含共用電子對數(shù)為1.4NA

⑤足量鐵在1mol氯氣中加熱反應，鐵失去的電子數(shù)為3NA

⑥常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA

⑦標準狀況下，11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

⑧lmolC15H32分子中含碳碳鍵數(shù)目為14NA

A. ①③⑤⑦B. ①②④⑧C. ②③⑥⑧D. ①②⑥⑧

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