9．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)目為0.1 NA
B．9g水中含有的電子數(shù)目為0.5NA
C．0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)目為0.3 NA
D．常常壓下，28gN2和CO混合氣體中所含有的原子數(shù)目為2NA

分析 A、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
B、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水為10電子微粒來分析；
D、溶液體積不明確；
D、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且兩者均為雙原子分子．

解答 解：A、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、9g水的物質(zhì)的量為0.5mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10mol電子，則0.5mol水中含5mol電子即5NA個，故B錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的鎂離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，且兩者均為雙原子分子，則1mol混合氣體中含2mol原子即2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)
B．SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)
C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)
D．Na2O液態(tài)時能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)對①純堿；②生石灰；③甲烷；④燒堿；⑤酒精；⑥液氧；⑦干冰；⑧碳酸氫銨；⑨水銀等物質(zhì)進(jìn)行分類，下列分類正確的是（　�。�
A．單質(zhì)：⑥⑦B．氧化物：②⑨C．堿：①④D．有機(jī)物：③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．相同c（H+）的鹽酸、醋酸和硫酸均稀釋10倍后，c（H+）由大到小的順序是醋酸＞鹽酸=硫酸；
將體積相同c（H+）相同的鹽酸、醋酸和硫酸與足量鋅反應(yīng)，生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）大小順序是醋酸＞鹽酸=硫酸；
將體積相同濃度相同的鹽酸、醋酸和硫酸與足量鋅反應(yīng)，生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）大小順序是硫酸＞鹽酸=醋酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)，下列說法錯誤的是（　　）
A．氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸
B．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋
C．二氧化硅可用于制備太陽能電池板
D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在298K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI═2H2O+I2在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見表：
反應(yīng)H2O2+2HI═2H2O+I2在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率
實驗編號12345
c（HI）/mol•L-10.1000.2000.3000.1000.100
c（H2O2）/mol•L-10.1000.1000.1000.2000.300
ν（HI）/mol•L-1•s-10.007600.01530.02270.01510.0228
（1）請找出化學(xué)反應(yīng)速率與H2O2濃度及HI濃度之間的關(guān)系，相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為Kc（HI）c（H2O2），
（2）上式表達(dá)式中κ稱為速率常數(shù)，通常情況下，κ越大，反應(yīng)進(jìn)行的越快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
C．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
B．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素．C元素是地殼中含量最多的元素，D、E組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，B的單質(zhì)在C2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，A是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．請回答：
（1）B元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；寫出D、E兩種元素組成的化合物D2E4的電子式：．
（2）若將A金屬投入到鹽酸中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與E2C2反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）以A構(gòu)成的單質(zhì)為Y極，碳棒為X極，在6mol/L的NaOH溶液中進(jìn)行電解，制取高效凈水劑Na2AO4（溶液呈紫紅色）．其裝置如圖．電解過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色，且Y電極變細(xì)；電解液澄清．Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH--4e-═2H2O+O2↑和Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．若在X極收集氣體672mL，在Y極收集氣體168mL（均已折算為標(biāo)況下體積），則Y電極質(zhì)量減少0.28g．

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