13．用一種試劑鑒別1-己烯、碘化鉀溶液、苯、四氯化碳四種液體，應(yīng)選用（　�。�
A．鹽酸B．FeCl3溶液C．水D．溴水

分析 己烯含有C=C官能團，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，碘化鉀可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，苯、四氯化碳不溶于水，二者密度不同，以此解答該題．

解答 解：A．鹽酸與三種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別己烯和苯，且二則密度都比水小，無法鑒別，故A錯誤；
B．FeCl3溶液只與碘化鉀溶液反應(yīng)，不能鑒別1-己烯、苯，因二者都不反應(yīng)，且密度比水小，故B錯誤；
C．均不反應(yīng)，與己烯、苯混合，油狀液體均在上層，不能鑒別，故C錯誤；
D．己烯含有C=C官能團，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，碘化鉀可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液變?yōu)樽仙蚣t褐色，苯不溶于水，加入溴水，上層呈橙色，四氯化碳分層后有色層在下層，可鑒別，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)中現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，本題注意常見有機物的性質(zhì)，在鑒別有機物時，不要忽略有機物的物理性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．18 g D2O含有NA個質(zhì)子
D．0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．8月12日天津濱海新區(qū)的危險品倉庫發(fā)生爆炸，遇難者上百人．以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的集裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）寫出上述反應(yīng)的離子方程式2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：5
（3）若有7.3gHCl被氧化，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為7.1 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知：將SO2通入FeCl3溶液中，溶液顏色會變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：
□Fe3++□SO2+□H2O--□Fe2++□SO42-+□H+
（1）在上述方框內(nèi)填上配平后的系數(shù)，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）若參加反應(yīng)的SO2體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol；
（3）已知向Fe2+溶液中滴加少量硝酸時，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．則Fe3+、SO42-、HNO3的氧化性由強到弱的順序為HNO3＞Fe3+＞SO42-．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．盧瑟福的α粒子散射實驗的現(xiàn)象不能說明（　�。�
A．原子中原子核占的體積很小
B．原子是可以再分的
C．原子中存在著帶正電荷的核
D．核外電子象行星一樣圍繞原子核運動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�
A．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液
B．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
C．利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
D．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、48Ca、Cl2、14N、14C．請回答下列問題：
（1）它們分屬7種元素，屬于氫元素的核素有3種，屬于鈾元素的核素有3種．質(zhì)量數(shù)相等的粒子為1H、1H+、14N、14C、．
（2）已知元素R的某種核素的氯化物RClx中Rx+離子的核外電子數(shù)為z，核內(nèi)中子數(shù)為y，則該核素的組成符號為Y+X+ZZ+XR
（3）在H3O+中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為11：8：10；在NH3D+中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為10：11：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）＜ Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）你認為在除鐵過程中選用下列物質(zhì)中的C（填序號）作為試劑甲是比較合適的．
A．KMnO4          B．HNO3          C．H2O2              D．Cl2
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在3.2～6.2范圍之間．
（4）請寫出加甲物質(zhì)后，加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH生成Fe（OH）3反應(yīng)的離子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe﹙OH）3↓+3NH4+．
（5）298K時殘留在乙溶液中的c（Fe3+）在2.7×10-15.6 mol/L以下（Fe（OH）3的KSP=2.70×10-39）
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學(xué)式是（NH4）2SO4．
（7）請寫出“沉淀Zn2+”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2ZnSO4+NH4HCO3+3NH3．H2O═Zn2（OH）2CO3↓+2（NH4）2SO4+H2O．

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