Question

下列各組熱化學(xué)方程式中的△H，前者大于后者的是（    ）

① C（s）+O₂（g）=CO₂（g） △H₁；C（s）+1/2O₂（g）=CO（g） △H₂；

② S（s）+O₂（g）=SO₂（g） △H₃；S（g）+O₂（g）=SO₂（g） △H₄；

③ H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l） △H₅；2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（l） △H₆；

④ CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g） △H₇；CaO（s）+H₂O=Ca（OH）₂（s） △H₈

A. ①      B. ④      C. ②③④      D. ①②③

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】試題分析：①兩個(gè)反應(yīng)都是放熱，它們都是負(fù)數(shù)，前者放出的熱量多，數(shù)值反而小。②前者S是固態(tài)，后者S是氣態(tài)，從固態(tài)到氣態(tài)要吸熱，所起前者大于后者。③兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱都為負(fù)數(shù)，前者是1mol H₂燃燒，后者是2mol H₂燃燒，前者大于后者。④前者是吸熱反應(yīng)，為正數(shù)，后者是放熱反應(yīng)，為負(fù)數(shù)，前者大于后者。

考點(diǎn)：考察對(duì)于△H的基本理解和比較。

點(diǎn)評(píng)：在考試中，常常比較焓變的大小，一定要把放熱為負(fù)，吸熱為正，這個(gè)因素要考慮到。