【題目】右圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),是根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。

取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________。

A溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

3某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸。

容量瓶上需標有以下五項中的_________

A.溫度 B濃度 C容量 D壓強 E.刻度線

將下列操作填寫完整,并排列其正確的操作順序______________(字母表示,每個字母只能用一次);

A.用量筒準確量取濃鹽酸___________ml,注入燒杯中,加入少量水(30ml),用玻璃棒慢慢攪拌,使其混合均勻;

B.30ml水洗滌燒杯2~3此,洗滌液均注入容量瓶,振蕩;

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________中;

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻;

E.改用_______加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面至刻度線下_________處。

【答案】

(1)11.9(2)B D

(3)ACEA C B F E D;16.8500ml容量瓶;膠頭滴管;1-2cm

【解析】

試題分析:(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:c=mol/L=11.9mol/L,故答案為:11.9;

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,溶液的物質(zhì)的量濃度、溶液的密度為定值,與溶液的體積無關(guān),而溶液中氯離子的物質(zhì)的量、氯離子數(shù)目與溶液的體積有關(guān),故答案為:BD;

(3)容量瓶上有配制溶液的體積及表示該體積的刻度線,溫度影響溶液的體積,所以容量瓶上還標有配制溶液時的溫度,所以容量瓶上標有:刻度線、溫度、容積,故答案為:ACE

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為:計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,所以正確的操作順序為:A C B F E D,故答案為:A C B F E D

B.配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸,需要選用500mL容量瓶,實際上需要配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸,根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知,需要濃鹽酸的體積為:≈0.0168L=16.8mL,故答案為:16.8

C.配制480mL溶液,需要選用500 mL容量瓶,故答案為:500mL容量瓶;

E.定容時最后使用膠頭滴管進行定容,故答案為:膠頭滴管;

F.轉(zhuǎn)移完洗滌的燒杯和玻璃棒的溶液后,繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面至刻度線下1-2cm處,改用膠頭滴管進行定容,故答案為:12cm

練習冊系列答案
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A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C.Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝

D. CuO沒有全部被還原

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1請將Au2O3之外反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

2反應中,被還原的元素是____________,還原劑是____________。

3將氧化劑與還原劑填入空格中,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

4紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,Na2S2O3可作為漂白后布匹脫氯劑Na2S2O3Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaClHCl,則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為__________。

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(1)該混合液中含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為_________mol,含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為__________g

(2)該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為____________,將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L

(3)若向該混合液溶液中通入NH3使Mg2+完全沉淀,需要標況下NH3_____________L

已知MgCl2+2NH3=Mg(OH)2↓+2NH4Cl

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B. DNA是一切由細胞構(gòu)成的生物的遺傳信息載體

C. 淀粉、糖原和核糖都是生物大分子

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A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

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A.11﹕1 B.2﹕1 C.3﹕4 D.任意比

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Y


X



Z

回答下列問題:

1Z元素在周期表中的位置為__________

2)表中元素原子半徑最大的是(填元素符號)__________。

3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________。

aY單質(zhì)與H2S溶液反應,溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多

cYS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

4)沸點:H2Y H2S(填“>”“=”“<”),理由是 。

5Y2Y3互為 (填同位素同分異構(gòu)體同素異形體)。

6)其中單質(zhì)Y2可用做下圖所示裝置(燃料電池)的氧化劑,請寫出Y2在酸性電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電極反應方程式 。

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