（1）某研究性學習小組設(shè)計了如圖1所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．

在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是
①
①
（填裝置序號），該裝置中正極電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述
②③
②③
 （填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．
（2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動汽車．電池反應(yīng)為FePO4+Li
放電
充電
LiFePO4，電解質(zhì)為含Li+的導(dǎo)電固體，且充、放電時電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導(dǎo)電．該電池放電時Li+向
正
正
極移動（填“正”或“負”），負極反應(yīng)為Li-e-=Li+，則正極反應(yīng)式為
FePO4+Li++e-=LiFePO4
FePO4+Li++e-=LiFePO4
．
（3）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖2的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O
 電解 
.
 
 Cu2O+H2．陰極的電極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
．若用鉛酸蓄電池作為電源進行電解，當蓄電池中有0.2mol H+被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為
7.2
7.2
g．
分析：（1）①裝置為原電池鐵為負極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護；
（2）原電池中陽離子移向正極；依據(jù)總反應(yīng)方程式和負極電極反應(yīng)計算得到正極電極反應(yīng)式；
（3）圖2所示的電解裝置，發(fā)生2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2，陰極氫離子得電子生成氫氣，用鉛酸蓄電池作為電源進行電解，當蓄電池中有0.2mol H+被消耗時利用電子守恒可知，4H+～Cu2O．
解答：解：（1）①裝置為原電池鐵為負極被腐蝕；②裝置為原電池鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護；③裝置為電解池，鐵做陰極被保護；所以①組裝置中鐵電極腐蝕最快；正極反應(yīng)是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；②③裝置中鐵被保護裝置③中發(fā)生的是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，陽極是氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-，
故答案為：①；O2+2H2O+4e-=4OH-；②③； 2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-；
（2）FePO4+Li
放電
充電
LiFePO4  放電過程是原電池，總反應(yīng)方程式減去負極反應(yīng)得到正極電極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4，
故答案為：正；FePO4+Li++e-=LiFePO4；
（7）圖2所示的電解裝置，發(fā)生2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2，陰極氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2，用鉛酸蓄電池作為電源進行電解，當蓄電池中有0.2mol H+被消耗時利用電子守恒可知，4H+～Cu2O，則Cu2O的理論產(chǎn)量為
0.2mol
4
×144g/mol=7.2g，故答案為：2H++2e-=H2；7.2．
點評：本題考查了金屬腐蝕與防護的方法和應(yīng)用，原電池電極反應(yīng)書寫方法，電解池反應(yīng)離子方程式的書寫應(yīng)用，明確計算中的電子守恒及電極反應(yīng)，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是
ABD
ABD
．
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大．
F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大．
（2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
；
③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
0.05
0.05
mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計）
（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
1.0×10-13
1.0×10-13
．
①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=
12
12
．
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：
pHa+pHb=12
pHa+pHb=12
．

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省余姚三中高三第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏�。�
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。
F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。
（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：                                          ；
③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝           mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）
（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=                。
①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=           。
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：                。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。

A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏�。�

D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；

E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。

F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。

（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。

①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH=        ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                        ；

②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：                                           ；

③0.2 mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：

c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝            mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）

（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K w=                。

①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=            。

②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：                 。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是______．
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏��；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大．
F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大．
（2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=______；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：______；
③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=______mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計）
（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=______．
①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=______．
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：______．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省溫州市八校聯(lián)考高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中正確的是    ．
A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；
B、如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100mL容量瓶；
C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏小；
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；
E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大．
F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大．
（2）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=    ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：    ；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：    ；
③0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H+）+c（HA）-c（OH-）=    mol?L-1．（溶液體積變化忽略不計）
（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=    ．
①該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=    ．
②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：    ．

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