【題目】下列裝置或操作不能達到目的的是（ ）

A.裝置①驗證溫度對反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的影響

B.裝置②驗證增大反應(yīng)物濃度對平衡的影響

C.裝置③測定中和熱

D.裝置④比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)控制變量法，該裝置圖中，只有溫度不同，可驗證溫度對反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的影響，故A正確；

B．圖中只有氯化鐵的濃度不同，可驗證增大反應(yīng)物濃度對平衡的影響，故B正確；

C．圖中裝置可測定反應(yīng)的溫度變化，可測定中和熱，故C正確；

D．硫酸銅、氯化鐵的陰離子不同，陰離子也可能對反應(yīng)速率有影響，不能比較Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()，且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1＝1.5×10－2，K2＝1.1×10－7；氨水的電離平衡常數(shù)為K＝1.8×10－5；回答下列問題：

(1)等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3�、�KHSO3�、�K2SO3　⑤H2SO3溶液中水的電離程度由大到小排列順序為____________(填序號)。

(2)NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質(zhì)，試寫出此反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

Ⅱ.(1)在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_____________。

(2)已知H2CO3的第二級電離常數(shù)K2＝5.6×10－11，HClO的電離常數(shù)K＝3.0×10－8，寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液中：___________________________________。

②Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1∶1恰好反應(yīng)：_______________________。

③少量CO2通入到過量的NaClO溶液中：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測定乙炔的某些性質(zhì)的實驗。

（1）寫出實驗室制取乙炔的化學方程式：____；

（2）實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是____；

（3）裝置D中的現(xiàn)象是：___；

（4）若D裝置中藥品為溴水，其生成四溴代物的反應(yīng)方程式為：____；

（5）工業(yè)上常用乙炔、飽和食鹽水等物質(zhì)作原料來合成聚氯乙烯，請寫出相關(guān)方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，其中反應(yīng)速率最快的是（ ）

A.v(D)=0.30mol·L-1·s-1B.v(A)=0.50mol·L-1·s-1

C.v(B)=0.60mol·L-1·s-1D.v(C)=0.50mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程中，熵變小于0的是

A.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

C.NaOH(s)=Na+(aq)+OH-(aq)

D.2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）

A.反應(yīng)①、②屬于氧化還原反應(yīng)，③屬于非氧化還原反應(yīng)

B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小

C.反應(yīng)③可以證明X的非金屬性強于W

D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有某氣體（由雙原子分子構(gòu)成），其摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)用表示，試求

①該氣體在標準狀況下的體積為____。

②該氣體所含原子數(shù)為____。

（2）用雙線橋表示銅與濃硫酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：__________________

當有被還原時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____，生成標準狀況下的體積為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中微粒濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（ ）

A.a點時：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

B.b點時：c(Na+)＞c(CH3COO-)

C.c點時：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.d點時：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的工藝流程如下：

（1）濾渣A經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品，其化學式為____。

（2）浸取過程中Fe2（SO4）3的作用是________ （氧化劑或還原劑）。

（3）除鐵過程控制溶液的pH在5.4左右，該反應(yīng)的離子方程式為_________。該過程在空氣入口處設(shè)計了一個類似淋浴噴頭的裝置，其目的是________。

（4）置換法除重金屬離子所用物質(zhì)C為___________。

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