精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

足量銅與一定量濃硝酸反應得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1．68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60 mLB．45 mLC．30 mLD．15 mL

A

解析試題分析：由題意知NO2、NO的混合氣體與氧氣、水反應后又生成了硝酸，根據整個反應過程中符合得失電子守恒規(guī)律，所以NO2、NO的混合氣體與氧氣反應失去的電子數等于銅失去的電子數等于氧氣得到的電子數，所以n(Cu)×2=1．68L/22．4L/mol×4，n(Cu)=0．15mol，Cu2+最終全部轉化為Cu(OH)2沉淀，所以n(OH-)="2" n(Cu)=0．3mol，則需要NaOH溶液的體積是0．3mol/5mol/L=0．06L=60ml,答案選A。
考點：考查氧化還原反應中元素守恒、得失電子守恒規(guī)律的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18 g，則該氧化物粉末可能是(  )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5        ③Cr2O3和V2O5    ④Fe3O4和FeO

A．①② B．②④ C．①④ D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應屬于氧化還原反應，但水既沒有做氧化劑又沒有做還原劑的是

A．2F2+2H2O ="4HF" +O2
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Cl2+H2O =2HCl+HClO
D．CaO+H2O =Ca(OH)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是

A．相對于途徑①，途徑②更好地體現了綠色化學思想
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質的量為0.1 mol
D．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（  ）

A．若管道漏氣遇氨就會產生白煙
B．該反應利用了Cl2的強氧化性
C．該反應屬于復分解反應
D．生成1 mol N2有6 mol電子轉移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確的是(  )
①KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1：6
②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1：2
③SiO2＋3C=SiC＋2CO↑；1：2
④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2：1

A．①③B．②③C．②④D．①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列敘述正確的是(　　)

A．在氮化硅的合成反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
B．上述反應中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol電子
C．若已知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數增大
D．若使壓強增大，上述平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列類推正確的是              (　　)。

A．CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO2
B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅
C．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應
D．鈉與乙醇反應產生氫氣，鉀與乙醇也能反應產生氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向酸化過的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)溶液會發(fā)生反應：Mn2＋＋S2O82-＋H2O―→MnO4-＋H＋＋SO42-。下列說法不正確的是(　　)

A．可以利用該反應檢驗Mn2＋
B．氧化性比較：S2O82-＞MnO4-
C．MnSO4溶液可以使用鹽酸酸化
D．若有0.1 mol氧化產物生成，則轉移電子0.5 mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案