【題目】現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體：①5.6L H2S ②0.5mol NH3 ③5g C2H6(氣體)④8g CH4，按要求將它們由大到小排列（填寫(xiě)序號(hào)）：

（1）體積____________，（2）氫原子數(shù)________，（3）密度_________，

【答案】 ②=④>①>③ ④②③① ①③②④

【解析】現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體：①5.6LH2S ②0.6molNH3③6gC2H6 ④8gCH4，分別計(jì)算物質(zhì)的量得到

①5.6LH2S 物質(zhì)的量==0.25mol，②0.5molNH3③5gC2H6 物質(zhì)的量==mol，④8gCH4物質(zhì)的量==0.5mol。

(1)相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以氣體的體積②=④＞①＞③，故答案為：②=④＞①＞③；

(2)各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為：①H2S 含有H原子為0.25mol×2=0.5mol，②0.5molNH3中含有H原子為0.5mol×3=1.5mol，③ molC2H6中含有氫原子為mol×6=1mol，④0.5molCH4中含有H原子為0.5mol×4=2mol，所以氫原子個(gè)數(shù)④＞②＞③＞①，故答案為：④＞②＞③＞①；

(3)各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為：①H2S為34g/mol，②NH3為17g/mol，③C2H6的摩爾質(zhì)量為30g/mol，④CH4為16g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度①＞③＞②＞④，故答案為：①＞③＞②＞④。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中已經(jīng)檢出了大量的NO3－，則其中還可能大量存在的離子是：

A. CO32－ B. Fe3+ C. S2－ D. NH4+

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【題目】下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的可溶性化合物是

A．H2SO4 B．BaSO4 C．N2 D．NaOH

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【題目】下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離的是

A.醋酸B.醋酸鈉C.乙醇D.氯化鋇

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【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

亞硝酸鹽與鈷（Ⅲ）形成的一種配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制備流程如下：

（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為 （填元素符號(hào)）；配離子 1Co（NH3）5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類(lèi)型為 。

（3）與NO2－互為等電子體的單質(zhì)分子為 （寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span> 。

（5）亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強(qiáng)致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，1molNDMA分子中含有σ鍵的數(shù)目為 mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】取四線濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，四張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是 （ ）

A．白、紅、白、藍(lán) B．白、黑、白、藍(lán)

C．白、白、白、藍(lán) D．紅、黑、紅、藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在有氣體參加的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法是

①增大反應(yīng)物濃度②增大壓強(qiáng)③升高溫度④加入催化劑

A.③④B.②③C.①③D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol1，P4(g)＋10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1。

下列敘述正確的是

A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C．Cl—Cl鍵的鍵能為(ba＋5.6c)/4 kJ·mol1

D．P—P鍵的鍵能為(5a3b＋12c)/8 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活中為了延長(zhǎng)鮮花的壽命，通常會(huì)在花瓶中加入“鮮花保鮮劑” 。下表是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問(wèn)題：

（1）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為：_____ mol L-1。

（2）為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行研究�，F(xiàn)欲配制480mL某物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：量筒、___、___、________、_______。(在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱(chēng)）

（3）配制上述“鮮花保鮮劑”時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)操作只用一次）：______。

A.用少量水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.在燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶

E.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

G.用電子天平稱(chēng)量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合

（4）在溶液配制過(guò)程中，分析下列操作對(duì)濃度的影響（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）

A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線___________。

B.容量瓶未干燥，里面有少量蒸餾水___________。

C.容量瓶在使用前剛剛配制完—定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈___________。

D.定容搖匆后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線___________。

E.溶解后，立即移液定容___________。

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