【題目】(1)金屬鈉是一種非常活潑的金屬,通常保存________中。把鈉投入硫酸銅溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________、_________________

(2)Na2O2可作為呼吸面具中的供氧劑,其供氧時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式有:__________、_____

(3)有一透明溶液,可能含有Al3、Fe3、K、Mg2Cu2等離子中的一種或幾種,F(xiàn)加入Na2O2粉末有無色無味的氣體放出,同時(shí)析出白色沉淀。假設(shè)溶液中的水足量,加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系用下圖來表示。試推斷:

①原溶液中一定含有的離子是__________________;

②一定不含有的離子是_________________

③可能含有___________;為了進(jìn)一步確定可能含有該離子,可增加焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到的火焰的顏色為_______色。

【答案】煤油 2Na2H2O=2Na2OHH2 Cu2++2OH-=Cu(OH)2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Mg2、Al3 Fe3、Cu2 K

【解析】

1)鈉是一種非;顫姷慕饘,通常保存在煤油中;把鈉投入硫酸銅溶液中,鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,繼而氫氧化鈉會和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和水,

故答案為:煤油; 2Na2H2O=2Na2OHH2;Cu2++2OH-=Cu(OH)2;

2)過氧化鈉作供氧劑因?yàn)槠浜投趸、水都能反?yīng)生成氧氣,

故答案為:2Na2O22CO2=2Na2CO3O2;2Na2O22H2O=4NaOHO2

3)加入Na2O2粉末,過氧化鈉與水反應(yīng),2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,并同時(shí)析出白色沉淀,故可推斷不含有鐵離子和銅離子;當(dāng)加入過量的過氧化鈉時(shí),先生成白色沉淀,后沉淀部分溶解,推斷一定有Mg2+、Al3+,可能含有K+;K+的檢驗(yàn):用潔凈的鉑絲蘸取待測液,在酒精燈上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色,火焰呈紫色,說明含有K+

故答案為:Al3+、Mg2+;Fe3+Cu2+;K+;紫。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng),會生成橙黃色的易爆物二氧化氯(ClO2)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+4HCl()=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

1)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_____________ (填化學(xué)式)。

2)在反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填字母)。

A 只有還原性 B 只有氧化性 C 還原性和酸性 D 氧化性和酸性

3)若該反應(yīng)產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)ClO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________

4)某地生產(chǎn)的氧化鈉井鹽中含有少量的劇毒物質(zhì)氰化鈉(NaCN),用ClO2可除去其中的氰化鈉,從而得到純凈的食鹽,同時(shí)產(chǎn)生兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________

.5)一定條件下,PbO2Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-Pb2+,則與1molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為_______mol;

6)在一定條件下,實(shí)驗(yàn)室分別以過氧化氫、高錳酸鉀、氯酸鉀為原料制取氧氣,當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí),三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式。

1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式:___;

2)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式:___

3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;

4)過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

5)鎂在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條的化學(xué)方程式:___;

6)鎂在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條的化學(xué)方程式:___;

7)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式:___;

8)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:___;

9)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:___

10)鋁與四氧化三鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;

11)銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】M是一種治療濟(jì)瘡的新型藥物,合成路線如下:

下列說法不正確的是

A.X的分子式為C11H16O2

B.Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C.Y生成M的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

D.可用NaHCO3溶液或溴水鑒別XM

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L含有的分子數(shù)為0.5NA

C.在常溫常壓下,11.2 L含有的分子數(shù)為0.5NA

D.的混合物,所含氧原子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。

(1)A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)AD2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)DA2倍,F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

(2)A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行,其離子方程式是_____________________________________ ,已知光照條件下DF反應(yīng)生成B,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________

(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2

1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成CO2和液態(tài)H2O。

已知:CH4g+2O2g = CO2g+2H2Ol= -890.3 kJ/mol

Ss+O2g = SO2g AH=-291.2 kJ/mol

CH4SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________

2)在恒容密閉容器中,用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示),該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示:

①分析可知X_____(填化學(xué)式),0t1時(shí)間段的溫度為_____.

②用H2還原SO2生成S的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.

3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為2Cs+2SO2g= S2g+2CO2g)。在恒容密閉容器中,1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應(yīng)的H____(填“ > ”“<”0。

②計(jì)算a點(diǎn)的平衡常數(shù)為_____.

4)工業(yè)上用Na2SO3溶液處理硫酸廠的廢氣SO2NaHSO3溶液。

①某溫度下,用1.0mol/LNa2SO3溶液吸收純凈的SO2,當(dāng)溶液pH降至5時(shí),吸收能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑。此時(shí)溶液中_____。(已知該溫度下H2SO3的電離平衡常數(shù):Ka1=1.5010-2,Ka2=1.25l0-6

②用惰性電極電解NaHSO3廢水可使吸收液再生,原理如下圖所示,MN為離子交換膜。陽極的電極反應(yīng)式為:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,3.4 g NH3中含有的電子數(shù)為0.2NA

B.1 mol·L1Fe2(SO4)3溶液中,含有的SO42數(shù)目為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

D.1 mol Fe在純氧中完全燃燒,生成Fe3O4,Fe失去8NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(Al、 Al2O3及少量SiO2FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問題:

(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。

(2)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2的試劑是________________(只用一種試劑)。

(3)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是_______________________,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2):

________________________________________。

(4)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO4- 可與Mn2反應(yīng)生成MnO2。

加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________________________。濾渣2含有的物質(zhì)是_______________。

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