Question

11．下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（　�。�

• A． 元素的電負性：Na＞P＞Cl
• B． 某元素（R）氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是R²⁺
• C． 具有下列電子排布式的原子中，①1s²2s²2p⁶3s²3p²，②1s²2s²2p³，③1s²2s²2p²，④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，原子半徑最大的是④
• D． ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強

Answer 1

分析 A．得電子能力越強，電負性越大；
B．該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現(xiàn)+2價；
C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
D．根據(jù)簡單陰離子還原性越強與非金屬性及最高價氧化物對應水化物的酸性的關系分析．

解答 解：A．得電子能力Na＜P＜Cl，所以元素的電負性Na＜P＜Cl，故A錯誤；
B．該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現(xiàn)+2價，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是R²⁺，故B正確；
C．核外電子排布：①1s²2s²2p⁶3s²3p²�、�1s²2s²2p³�、�1s²2s²2p²�、�1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，則①為Si、②為N、③為C、④為S，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半徑最大，即①的原子半徑最大，故C錯誤；
D．ⅦA族元素的簡單陰離子還原性越強，則對應的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查電負性、核外電子排布、微粒半徑比較、元素的金屬性、非金屬性等，題目難度不大，注意元素的金屬性、非金屬性與元素性質的遞變規(guī)律，側重原子結構及性質的考查．