Question

下列與反應(yīng)原理相關(guān)的敘述不正確的是（　�。�

• A、裝置Ⅰ的溶液若換為稀硝酸，則腐蝕過(guò)程與原裝置不同
• B、裝置Ⅱ在反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中存在Fe²⁺
• C、裝置Ⅰ中不可能發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
• D、裝置Ⅱ中的鐵絲能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：A、鐵在濃硝酸中鈍化，原電池中失電子的為負(fù)極；
B、II中發(fā)生吸氧腐蝕，U形管左端氣體減少，液面升高；
C、當(dāng)濃硝酸變?yōu)橄∠跛釙r(shí)，氧化鐵溶解為鐵離子；
D、鐵絲中含碳，有電解質(zhì)溶液及氧氣，能構(gòu)成原電池．

解答： 解：A、鐵在濃硝酸中鈍化，Cu失電子作負(fù)極，換為稀硝酸時(shí)，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，故A正確；
B、II中發(fā)生吸氧腐蝕，U形管左端氣體減少，液面升高，稀硫酸與Fe接觸生成Fe²⁺，所以裝置Ⅱ在反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液中存在Fe²⁺，故B正確；
C、當(dāng)濃硝酸變?yōu)橄∠跛釙r(shí)，氧化鐵溶解為鐵離子，發(fā)生Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故C錯(cuò)誤；
D、鐵絲中含碳，有電解質(zhì)溶液及氧氣，能構(gòu)成原電池，所以裝置Ⅱ中的鐵絲能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故D在．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查 原電池原理的應(yīng)用，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握正負(fù)極的判斷方法，題目難度不大．