下列電極反應式正確的是（　�。�
A、氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陽極電極反應式為  2Cl--2e-=Cl2↑
B、精煉銅時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為 Cu-2e-=Cu2+
C、氫氧燃料電池的負極反應式  O2+2H2O+4e-=4OH-
D、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式  Fe-2e-=Fe2+
考點：電極反應和電池反應方程式
專題：電化學專題
分析：A、在電解池的陽極上是陰離子（或是金屬電極本身）失電子發(fā)生氧化反應的過程；
B、精煉銅時，與電源負極相連的是純銅，正極相連的是粗銅；
C、氫氧燃料電池的負極上是燃料失電子的氧化反應過程；
D、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，在負極上是金屬失電子的過程．
解答： 解：A、氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，在電解池的陽極上是陰離子氯離子失電子發(fā)生氧化反應的過程，即2Cl--2e-=Cl2↑，故A正確；
B、精煉銅時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為 Cu-2e-=Cu2+，故B錯誤；
C、氫氧燃料電池的負極上是燃料失電子的氧化反應過程，正極上是氧氣得電子的還原反應，故C錯誤；
D、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕時，在負極上是金屬鐵失電子的過程，即Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查學生原電池和電解池工作原理的應用以及電極反應式的書寫等知識，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　　）
A、氯化氫與氨氣相遇，有大量的白霧生成
B、SO2通入品紅溶液，紅色褪去，再加熱，紅色不再出現(xiàn)
C、SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D、用鉑絲蘸取硫酸鈉溶液灼燒，火焰呈黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ） 在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：
2X（g）+Y（g）?2Z（g）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)Ⅰ，達到平衡時處于狀態(tài)Ⅱ（如圖1），則該反應的△H
 
 0； （ 填：“＜，＞，=”）．該反應在
 
（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行．
（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表
壓強p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol?L-10.080.200.44
（1）當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡
 
移動（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強為2×105 Pa，當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質的量是
 
mol．
（3）當壓強為1×106 Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式：
 
．
（4）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應．2×105 Pa時，A的轉化率隨時間變化如圖2，請在圖2中補充畫出壓強分別為5×105 Pa和1×106 Pa時，A的轉化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有反應X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＞0．右圖表示從反應開始到t1s時達到平衡，在t2s時由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時又達平衡．則在圖中t2 s時改變的條件可能是（　　）
A、增大壓強
B、使用了催化劑
C、升高溫度
D、減小了X或Y的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O  Cl2→Cl-MnO4-→Mn2+  HNO3→NO，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（　�。�
A、H2O2
B、Cl2
C、MnO4-
D、HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造思維的良好方法．某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）電源B極的名稱是
 
．
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是：
 
．
（3）設電解質溶液過量，則同一時間內(nèi)C、D電極上參加反應的單質或生成的單質的物質的量之比
 
．
（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質）精煉，G極材料應該是
 
（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質的物質的量濃度將
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）設甲池中溶液的體積在電解前后都是500mL，當乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．電池反應為：FePO4+Li
放電
充電
LiFePO4，含Li+導電固體為電解質．下列有關LiFePO4電池說法不正確的是（　�。�
A、可加入硫酸以提高電解質的導電性
B、充電時LiFePO4既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應
C、充電過程中，電池正極材料的質量減少
D、放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-═LiFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

由CaCO3和MgCO3組的混和物充分加熱至質量不再減少時，稱得殘留的固體質量是原混和物的一半，則殘留物中鈣、鎂兩元素原子的物質的量之比（　　）
A、1：1B、1：2
C、1：3D、2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol NaHSO4晶體中離子總數(shù)為3NA
B、2.24 L 14CH4分子中所含中子數(shù)為0.8NA
C、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為0.3NA
D、常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子

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