Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、1 L 0.1 mol?L^-1CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、0.2 mol?L^-1NH₄NO₃和0．l mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后：c（NO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（OH^-）
• D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．銨根離子部分水解，銅離子部分水解，溶液顯示酸性，據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大小；
B．先判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)組成為等濃度的一水合氨、硝酸銨、硝酸鈉，一水合氨的電離程度大于其水解程度，則c（Na⁺）＜c（NH₄⁺）；
C．根據(jù)碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒、碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度分析；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中，HX的電離大于NaX的水解，溶液顯示酸性．

解答： 解：A．CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，但在溶液中因銨根離子和銅離子的水解使溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），因銨根離子水解，則c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺））＞c（Cu²⁺），水解的程度很弱，則溶液中離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺））＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B.0.2 mol?L^-1NH₄NO₃和0．l mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等濃度的硝酸銨、一水合氨、硝酸鈉，溶液顯示堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液顯示堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＜c（NH₄⁺），溶液中離子濃度大小為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．因NaHCO₃溶液不顯電性，根據(jù)電荷守恒可得：①c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），由于碳酸氫鈉顯示堿性，則碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，所以②c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），將②代替①中1個碳酸根離子可得：c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（OH^-），故C正確；
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度，則NaX和弱酸HX的物質(zhì)的量相等，HX的電離大于NaX的水解，則c（X^-）＞c（Na⁺），正確的離子濃度大小為：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大小，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學知識的能力．