【題目】十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該電池放電時質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極

B. Pt1電極附近發(fā)生的反應為：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋

C. Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

D. 相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1

【答案】D

【解析】放電時為原電池，質(zhì)子向正極移動，Pt1電極為負極，則該電池放電時質(zhì)子從Pt1電極移向Pt2電極，A錯誤；Pt1電極為負極，發(fā)生氧化反應，SO2被氧化為硫酸，極反應為SO2＋2H2O－2e－＝SO2-4＋4H＋，硫酸應當拆為離子形式，B錯誤；酸性條件下，氧氣得電子生成水, C錯誤；相同條件下，放電過程中：負極發(fā)生氧化反應：2SO2＋4H2O－4e－＝2SO2-4＋8H＋，正極發(fā)生還原反應：O2＋4e－＋4 H＋＝2H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律可知：放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1，D正確；正確選項D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z（?）+W（?）X（g）+Y（?） ΔH ，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）

A. Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B. t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等

D. 若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，通過置換反應得到鐵的是

A. 銅浸入氯化鐵溶液中

B. 一氧化碳通過熾熱的氧化鐵

C. 鋁與氧化鐵混合物加熱至高溫

D. 銅浸入氯化亞鐵溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_____________________________________________________

（2）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________mol。

（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：________________________________________________________。

Ⅱ、某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)３、H2O、H2O2；已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→ O2

（1）該反應中的還原劑是_____________。

（2）寫出該反應的化學方程式________________________________________________________________________。

（3）如反應轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，在一定條件下能將鐵元素從0價轉(zhuǎn)變?yōu)?3價的是

A. 氯氣 B. 鹽酸

C. 稀硫酸 D. 硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，用石墨電極電解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題：

（1）陰極發(fā)生______ 反應，電極反應為________________。

（2）陽極電極反應為_____________________________ 。

（3）電解后得到的Cu的質(zhì)量是________ ，得到O2的體積（標準狀況）是________ 。

（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差____ ，電解液的pH________ （填“變小”、“變大”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 46 g NO2 和N2O4 混合氣體中的氧原子數(shù)為 2NA

B. 1 mol N2 與 4 mol H2 反應生成的 NH3 分子數(shù)為 2NA

C. 1 mol Fe 和 1 mol Cl2 充分反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 3NA

D. 標準狀況下，2.24 LCCl4 含有的共價鍵數(shù)為 0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，用排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且反應速率快

酸的強弱：HX＜HY

B

向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4

先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

溶度積(Ksp)：ZnS>CuS

C

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應方向移動

D

常溫下，用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH

pH：NaA＞NaB

常溫下酸性：HA﹤HB

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解某鹽溶液時在陰陽兩極上一定相等的是

A.析出金屬的物質(zhì)的量B.析出金屬的質(zhì)量

C.通過的電子數(shù)目D.放出氣體的體積

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