Question

【題目】如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關說法不正確的是

A. 該燃料電池中鎂為負極，發(fā)生還原反應

B. 電池的總反應式為Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－

C. 放電過程中OH－移向負極

D. 酸性電解質的鎂--過氧化氫燃料電池正極反應為：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電池反應式為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，原電池放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。A．負極發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．負極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反應為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，故B正確；C．原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故C正確；D. 酸性電解質的鎂--過氧化氫燃料電池中，正極上過氧化氫得到電子，反應是生成水，電極反應為：H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O，故D正確；故選A。