A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同，B是形成化合物種類最多的元素。
請回答以下問題：
（1）G在周期表的位置               ；
（2）寫出D元素單質的電子式            
（3）E、F形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物與A2E反應的方程式                ；
（4）B、D、E氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序（用化學式表示，下同）：                   ；
E、G所在主族最高價氧化物對應水化物酸性最強的是            ，某種金屬與其濃溶液在加熱條件下可以得到一種藍色溶液，用惰性電極電解該溶液時，陽極的電極反應式______________________；
（5）由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質的化學式是                。

（1）第三周期第ⅥA族（1分）
（2）（1分）
（3）2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑（2分）
（4） H2O> NH3 >CH4（1分）；   H2SO4（1分） ；  4OH-—4e- = O2↑+ 2H2O (或2H2O—4e- = O2↑+4H+)（2分）
（5） CH4（1分）

解析試題分析：A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。B是形成化合物種類最多的元素，推定是碳元素，A、F同主族，A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，推斷出A是H，F(xiàn)是Na，F(xiàn)＋與E2－核外電子排布相同，E、G同主族�？梢酝茢喑鯡是O，G是S，D是N，（1）G在第三周期第ⅥA族，（2） D元素單質，氮氣有三對共用電子對，（3）E、F形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物Na2O2，A2E是水，二者反應可以制氧氣，（4）C、N、O位于同一周期，非金屬性逐漸增強，對應氫化物穩(wěn)定性也逐漸增強；同一主族，從上至下，非金屬性逐漸減弱，對應最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸減弱，因此為硫酸，藍色溶液為硫酸銅溶液，陰離子移向陽極，根據(jù)放電順序，氫氧根離子比含氧酸根離子優(yōu)先放電，4OH-—4e- = O2↑+ 2H2O
考點：考查元素周期律、電解池

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出下列元素符號：
A              ，B            ，C           ，D          ，E            
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：           。
（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：                      。
（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1,3,6,6，且都含有18個電子，B、C由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1：2，D是一種有毒的有機物。
(1)組成A分子的原子的元素符號是________。
(2)從B分子的立體結構判斷，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)1個C分子中包含________個σ鍵。
(4)D的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是(須指明D是何物質)：________。
Ⅱ.CO的結構可表示為CO，N2的結構可表示為NN。
(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)：

 
A—B
A=B
A≡B
CO
357.7
798.9
1071.9
N2
154.9
418.4
941.7
 
結合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。
(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為________，基態(tài)Cu原子的價電子排布式為________。
(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1），回答下面問題。

元素代號
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 600
6 900
9 500
S
740
1 500
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
U
420
3 100
4 400
5 900
 
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（  ）。
A．Q和R
B．S和T
C．T和U
D．R和T
E．R和U
（2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應式最可能正確的是（  ）。
A．Q2＋＋2e－→Q
B．R2＋＋2e－→R
C．S3＋＋3e－→S
D．T3＋＋3e－→T
E．U2＋＋2e－→U
（3）它們的氯化物的化學式，最可能正確的是（  ）。
A．QCl2
B．RCl
C．SCl3
D．TCl
E．UCl4
（4）下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是（  ）。
A．硼（1s22s22p1）
B．鈹（1s22s2）
C．鋰1s22s1
D．氫（1s1）
E．氦（1s2）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ·mol－1）：

I1
I2
I3
I4
…
496
4 562
6 912
9 540
…
 
③B與F同主族。
④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式________________、________________。
（2）B2A2分子中存在________個σ鍵，________個π鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是常見的短周期元素，根據(jù)有關信息，按要求回答問題：
信息①：A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2；
（1）根據(jù)信息①：A一定不是         （填序號）；
A．氫      B． 碳      C．氧       D．硫
信息②：上述四種元素的單質常溫下均為固體，其最高價氧化物中有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液；
（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素         （填“可能”或“不可能”）；
信息③：A與D同主族，工業(yè)上常用A高溫下還原DO2制取D；
（3）A與DO2反應的化學方程式為                                ；
信息④：向上述四種元素的單質組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾后向濾液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀；
（4）白色沉淀物的化學式為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質直接化合形成氣體A，X和Z的單質直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體。
請回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是       。
（2）C可在X的單質中燃燒得到Y的單質和化合物B，利用此反應可制成新型的化學電源(KOH溶液做電解質溶液)，兩個電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質是        (填物質名稱)；負極的電極反應式為                       。
（3）C與X的單質反應生成A的化學方程式為          。
（4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的C(OH-)=      。若向C溶液中加入等體積、等物質的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度      (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。
（5）在2L密閉容器中放入1molC氣體，在一定溫度進行如下反應：
2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表

時間t／min
0
1
2
3
4
5
總壓強P l00 kPa
4
4.6
5.4
5.8
6
6
 
該反應的化學平衡常數(shù)表達式是             (用具體物質的化學式表示)；平衡時C的轉化率為             。
（6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g) H=+67．7 kJ·mol-1。
②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)   H="-534" kJ·mol-1。
則2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g) H=    kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素中，A、B、C、D是組成蛋白質的基本元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C原子核內的質子數(shù)；A與E、D與F分別位于同一主族，且F原子核內的質子數(shù)是D原子核外電子數(shù)的2倍。據(jù)此，請回答：
（1）F在周期表中的位置是____________________________。
（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子個數(shù)比組成的化合物甲中含有的化學鍵類型為____________；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________（用離子濃度符號表示）。
（3）化合物乙由A、C組成且相對分子質量為32；化合物丙由A、D組成且分子內電子總數(shù)與乙分子內電子總數(shù)相等；乙與丙的反應可用于火箭發(fā)射（反應產物不污染大氣），則該反應的化學方程式為_________________________________________。
（4）由A、D、E、F組成的化合物丁能與硫酸反應并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學式為＿＿＿＿＿＿＿＿；實驗測得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結論是___________________。
（5）由B、A按1:4原子個數(shù)比組成的化合物戊與D的常見氣態(tài)單質及NaOH溶液構成原電池

溫度/K

 
（如圖），試分析：


①閉合K，寫出左池X電極的反應式__________________________________；
②閉合K，當X電極消耗1.6g化合物戊時（假設過程中無任何損失），則右池兩極共放出氣體在標準狀況下的體積為_________升。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與d形成的化合物的電子式為，則下列敘述中正確的是
(　　)。

A．原子序數(shù)：a＞b＞cB．d單質最活潑
C．原子半徑：a＞c＞dD．最高價氧化物對應的水化物的酸性：d＞a＞c

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同步練習冊答案