【題目】同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為（ ）

A. 1∶1B. 5∶4C. 3∶4D. 2∶1

【答案】B

【解析】

設氨氣和甲烷的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，由同溫同壓下，體積比等于氣體的物質(zhì)的量比可得4x＝5y，解得x︰y＝5︰4，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氯氣的敘述正確的是(　　)

A. 鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧

B. 紅熱的銅絲可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙,溶于水成黃色溶液

C. 氫氣和氯氣混合見光不反應，純凈的氫氣在氯氣中燃燒生成蒼白的火焰

D. 通常狀況下，干燥的氯氣和Fe不反應,可以用鋼瓶運輸液氯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置，兩燒杯中均為相應的水溶液，通電一段時間后，測得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說法正確的是（ ）
A.某鹽溶液可能是Mg（NO3）2溶液
B.甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬
C.甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬
D.某鹽溶液可能是CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿素（H2NCONH2）可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為 ． C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是；
（2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是 ．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是 ， 與NO3﹣互為等電子體的一種化合物是（寫化學式）．
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結構如圖所示．

①銅金合金的晶胞結構與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是 ．
②已知干冰晶胞邊長為a pm，則該晶體的密度為g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物。

（1）寫出Y2O2的電子式：____ _，其中含有的化學鍵是___ _。

（2）用電子式表示Y2O的形成過程________ _______。

（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶濃氧化性最強的是_____(填化學式)。

（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是__________(填化學式)。

（5）由X、Y組成的化合物分子中．X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式_______________ ____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗采用下列步驟進行：①準確稱量mg樣品（在2～3g范圍內(nèi)）；
②向樣品中加入10mL 6molL﹣1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應完全；
④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復操作至恒重．
試回答下列問題：
（1）溶解樣品時，要加入鹽酸，原因是 ．
（2）加入氯水后，反應的離子方程式為 ．
（3）若不用氯水，可用下列試劑中的代替（填序號）．
A.H2O2
B.碘水
C.NaClO
（4）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是 ．
（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO +H++OH﹣=BaSO4↓+H2O
B.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2
C.磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D.用氨水吸收足量的SO2氣體：OH﹣+SO2=HSO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備相關物質(zhì)，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是

A. 制取鎂:海水 Mg(OH)2 MgOMg

B. 冶煉鋁:鋁土礦NaAlO2無水AlCl3Al

C. 制溴:濃縮海水Br2HBr(aq) Br2

D. 制碘:海帶海帶灰I2(aq) I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖：
已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：

Fe3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀pH

2.1

4.7

4.3

完全沉淀pH

3.2

6.7

a


請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有（填化學式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為 ， 然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為 ．
（3）當離子濃度≤1×10﹣5molL﹣1時，可以認為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為 ． （已知：Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， ≈4.0；lg4=0.6）
（4）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3 ， 用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學方程式 ．

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