【題目】化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是(　　)

①過量的Zn與18 mol·L－1硫酸溶液反應(yīng)　②過量的氫氣與少量的氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖诤鸵欢l件下充分反應(yīng)�、圻^量的二氧化錳與濃鹽酸�、苓^量的銅與濃硫酸�、葸^量的銅與稀硝酸�、� 過量的稀硫酸與塊狀石灰石�、叱叵逻^量濃硫酸與鋁

A.②③⑤B.②③④⑥⑦

C.①④⑤D.①②③④⑤

【答案】B

【解析】

①18mol/L硫酸溶液為濃硫酸，濃硫酸與Zn反應(yīng): Zn+2H2SO4(濃) ZnSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸逐漸變稀，稀硫酸與Zn反應(yīng)：Zn+H2SO4(稀) =ZnSO4+H2↑。所以Zn過量時(shí)硫酸能完全反應(yīng)，①項(xiàng)錯(cuò)誤；

②合成氨為可逆反應(yīng)N2+3H22NH3；可逆反應(yīng)不可能進(jìn)行到底，所以氫氣過量時(shí)氮?dú)馊圆荒芡耆磻?yīng)，②項(xiàng)正確；

③二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸逐漸變稀，而稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，所以二氧化錳過量時(shí)鹽酸仍不能完全反應(yīng)，③項(xiàng)正確；

④銅跟濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸逐漸變稀，而稀硫酸不能與Cu反應(yīng)，所以銅過量時(shí)硫酸仍不能完全反應(yīng)，④項(xiàng)正確；

⑤銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所以銅過量時(shí)稀硝酸能完全反應(yīng)，⑤項(xiàng)錯(cuò)誤；

⑥稀硫酸與石灰石反應(yīng)H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O，CaSO4微溶于水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)溶液中的CaSO4達(dá)到飽和時(shí)便有CaSO4沉淀生成，CaSO4沉淀覆蓋在石灰石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，所以稀硫酸過量時(shí)石灰石仍不能完全反應(yīng)，⑥項(xiàng)正確；

⑦濃硫酸與鋁接觸時(shí)在鋁的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止?jié)饬蛩崤c鋁繼續(xù)反應(yīng)，所以濃硫酸過量時(shí)鋁仍不能完全反應(yīng)，⑦項(xiàng)正確；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①正丁醇沸點(diǎn)：117.2℃，正丁醛沸點(diǎn)：75.7℃；②正丁醇合成正丁醛的反應(yīng)：，裝置如圖。下列說法不正確的是

A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉，可檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇

C.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90～95℃，溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)收集產(chǎn)物

D.向分離所得的粗正丁醛中，加入無水CaCl2固體，過濾，蒸餾，可提純正丁醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將氯氣通入氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到氯化鉀，次氯酸鉀，氯酸鉀的混合溶液，經(jīng)測定ClO與ClO3離子的物質(zhì)的量的濃度之比為1:2，則氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為(　　 )

A. 10:3B. 11:3C. 2:3D. 4:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問題：

(1)少量Cl2也可以由以下反應(yīng)制取，配平方程式：____ KMnO4 + ____ HCl(濃) =____ KCl + ____ MnCl2 + ____ Cl2↑ + ____ H2O；若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

(2)工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _________________________________，所得漂白粉的有效成分是______________________(填物質(zhì)名稱)。

(3)用如圖所示裝置進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，裝置A、B、C中的試劑依次為： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液(圖中夾持裝置已略去)

請回答下列問題：

①A溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)的離子方程式為：____________________________________；

②B瓶中的淀粉KI溶液變__________色，反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________；

③C瓶中的觀察到的現(xiàn)象為：_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是

A.過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~可直接與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)

B.工業(yè)上用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁是因?yàn)槁然X的熔點(diǎn)低

C.鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

D.工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，該反應(yīng)原理可用“強(qiáng)酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來解釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（變式探究）在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解并生成NO，有a/4 g HNO3被還原，則a∶b不可能為 (　　)

A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 9∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍。m、n、p、r是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙是其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)，n與乙在常溫下均是淡黃色固體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑大�。�X>Y>Z

B.熱穩(wěn)定性：r>p

C.含Y元素的含氧酸一定都是強(qiáng)酸

D.二元化合物n 是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】AA705合金(含和)幾乎與鋼一樣堅(jiān)固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）和中陽離子基態(tài)核外電子排布式為_____________________，三種元素的第一電離能由大到小為_____________________；

（2）以和抗壞血酸為原料，可制備。抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_______________，推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______________（填“難溶于水”或“易溶于水”），一個(gè)晶胞（見圖2）中，原子的數(shù)目為_______________；

（3）和等配體都能與形成配離子。含______鍵，中心離子的配位數(shù)為______________；

（4）因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知的熔點(diǎn)為2000℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為______________，

②A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為___________，

③磷化鋁的晶胞參數(shù)，其密度為____________(列出計(jì)算式即可，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)；

（5）具有對稱的立體構(gòu)型，中的兩個(gè)被兩個(gè)取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則的空間構(gòu)型為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計(jì)算

（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。

（2）2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。

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