【題目】研究人員采用雙極膜將酸-堿電解液隔離，實(shí)現(xiàn)MnO2/Mn2+和Zn/的兩個(gè)溶解/沉積電極氧化還原反應(yīng)，研制出新型高比能液流電池，其放電過(guò)程原理示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A.放電過(guò)程中，總反應(yīng)方程式為Zn+MnO2+4OH-+4H+===+Mn2++2H2O

B.放電過(guò)程中，當(dāng)1molZn參與反應(yīng)時(shí)，理論上有4molK+發(fā)生遷移

C.充電過(guò)程中，陰極的電極反應(yīng)為+2e-===Zn+4OH-

D.充電過(guò)程中，右側(cè)池中溶液pH逐漸減小

【答案】B

【解析】

根據(jù)電池示意圖，左側(cè)Zn失去電子與溶液中的OH-反應(yīng)生成，為負(fù)極反應(yīng)，右側(cè)MnO2得電子與溶液中的H+反應(yīng)生成Mn2+和水；電解過(guò)程中，右側(cè)的Mn2+失去電子與水反應(yīng)生成MnO2和H+，電極方程式與原電池的正極方程式相反，左側(cè)得電子生成Zn和OH-，電極方程式與原電池的負(fù)極方程式相反，據(jù)此分析。

A．放電過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=，正極的電極方程式為MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，總反應(yīng)為Zn+MnO2+4OH-+4H+===+Mn2++2H2O，A正確；

B．放電過(guò)程中每消耗1mol Zn會(huì)生成1mol ，即每消耗4mol負(fù)電荷生成2mol負(fù)電荷，電解質(zhì)中減少2mol負(fù)電荷，因此有2mol K+發(fā)生遷移，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，充電過(guò)程中陰極的電極方程式與放電過(guò)程中負(fù)極的電極方程式相反，陰極的電極方程式為+2e-===Zn+4OH-，C正確；

D．充電過(guò)程中右側(cè)Mn2+不斷失去電子并結(jié)合水生成MnO2，同時(shí)生成大量H+，因此，右側(cè)pH不斷減小，D正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：

（1）當(dāng)A為氣體單質(zhì)時(shí)，A是________，B是__________，C是________，D是________，E是________，E→C的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

（2）當(dāng)A為固體單質(zhì)時(shí)，A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，E→C的化學(xué)方程式是_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列十種物質(zhì)：①H2O，②Cu，③NO，④Fe2O3，⑤稀硫酸，⑥氫氧化鋇，⑦飽和FeCl3溶液，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸鋁。根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：

（1）屬于純凈物的是__________（填序號(hào)），屬于電解質(zhì)的是__________（填序號(hào)）。

（2）上述物質(zhì)間發(fā)生的某反應(yīng)的離子方程式為H++OH===H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有__________（填序號(hào)），反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸鋁溶液，從配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的的數(shù)目為_______（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要制備純凈的氯化鉀�，F(xiàn)含有少量K2SO4的氯化鉀樣品，按照如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純。

(1)檢驗(yàn)加入BaCl2溶液后是否沉淀完全的操作為____________________________。

(2)若用硝酸鋇來(lái)代替氯化鋇，請(qǐng)判斷是否可行，并說(shuō)明理由：_____________________。

(3)某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應(yīng)加入過(guò)量氯化鋇溶液，他的思路如下：

請(qǐng)寫出①②③④⑤溶質(zhì)或沉淀的化學(xué)式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4、②6.02×1023個(gè)HCl分子、③2mol O2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號(hào))：

(1)摩爾質(zhì)量____________________。

(2)物質(zhì)的量____________________。

(3)分子數(shù)目____________________。

(4)原子數(shù)目____________________。

(5)質(zhì)量____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究金屬鈉的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)方案

液體a

現(xiàn)象

蒸餾水

I．鈉浮在水面，劇烈反應(yīng)，有少量白霧

0.1 mol·L-1鹽酸

II．鈉浮在液面，反應(yīng)比Ⅰ劇烈，有白霧產(chǎn)生

濃鹽酸

III．鈉浮在液面，反應(yīng)比Ⅰ緩慢，產(chǎn)生大量白霧，燒杯底部有白色固體

下列說(shuō)法不正確的是

A.II中反應(yīng)的離子方程式為2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑

B.對(duì)比I、II、III可知，隨著c(H+) 增大，反應(yīng)的劇烈程度增大

C.實(shí)驗(yàn)I、II、III均有白霧產(chǎn)生，說(shuō)明Na與水或酸反應(yīng)均放出大量熱

D.推測(cè)III中濃鹽酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固體對(duì)反應(yīng)劇烈程度有影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】奧運(yùn)吉祥物福娃外材料為純羊毛，內(nèi)充物為無(wú)毒的聚酯纖維

。

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.羊毛與聚酯纖維的化學(xué)成分相同

B.聚酯纖維和羊毛在一定條件下均能水解

C.純羊毛為純凈物

D.羊毛與聚酯纖維不能用燃燒法區(qū)別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過(guò)氧化鈉，然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體，用電火花引爆，直至反應(yīng)完全為止，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)近似為零。

（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____

（2）通入氧氣的質(zhì)量最大應(yīng)是多少？_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用 NaOH溶液滴定NH4HSO4溶液 ，混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，已知： Kb(NH3 H2O) =10-5，下列敘述正確的是

A.X→Y 過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+OH-= NH3 H2O

B.Y點(diǎn)滿足：c() +c(Na+) =2c()

C.水的電離程度：X>Y>Z

D.若Z點(diǎn)溶液pH=1l，則此時(shí)溶液中氨水濃度約為0.1 molL-1

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