【題目】下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述不正確的是 （ ）

A.石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色

B.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

C.乙烷中混有少量的乙烯，可通過酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行除雜

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A. 石油裂解氣中含有不飽和烴，能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色，A正確；

B. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，B正確；

C. 混有少量乙烯的乙烷在通過酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，乙烯會(huì)被酸性高錳酸鉀氧化為，雖除去了乙烯，但又混入了，C錯(cuò)誤；

D. 乙醇、乙酸的酯化反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。

(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。向容積均為lL的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t/min

n(NO)/mol

T

0

40

80

120

160

甲

T℃

2

1.45

1

1

1

乙

400℃

2

1.5

1.1

0.8

0.8

丙

400℃

1

0.8

0.65

0.53

0.45

①甲容器反應(yīng)溫度T℃__400℃(填“>”或“<”或“=”)；

②乙容器中，0～40min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)=__；

③丙容器中達(dá)平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為__。

(2)活性炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，lmolNO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是__點(diǎn)(填“A”或“B”或“C”)。

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP=__MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。

方法①：用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下：

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol-1

則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為__。

方法②：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，則用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3的離子方程式為__；實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中=15，則溶液的pH為__。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組取一定質(zhì)量的 FeSO4 固體，利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：SO2 熔點(diǎn)－72℃，沸點(diǎn)－10℃；SO3 熔點(diǎn) 16.8℃，沸點(diǎn) 44.8 ℃。

（1） 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后， A 中的紅棕色固體是______，B 中的白色沉淀是_______。

（2）實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是___________。

（3）分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由 A 中固體顏色變化推測(cè)，還一定有________氣體，依據(jù)是_________。

（4）實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是_______。

（5）某同學(xué)依據(jù) B 中的現(xiàn)象，認(rèn)為 FeSO4 分解一定有 SO3 生成。你認(rèn)為是否正確，并說明原因：__________（用必要的文字和化學(xué)方程式解釋）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列敘述不正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4

B.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

C.用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

D.元素周期表中第14列非金屬元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)從上到下逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.b點(diǎn)所示溶液中[A－]>[HA]

B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.pH＝7時(shí)，[Na＋]＝[A－]＋[HA]

D.a點(diǎn)所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A.兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中小的溶解度一定小

B.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則小的一定先沉淀

C.只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

D.凡是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解

D. a和b用導(dǎo)線連接后，Fe片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鋅、銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中：

（1）鋅片上的現(xiàn)象是______，電極反應(yīng)為________。

（2）銅片上的現(xiàn)象是_________，電極反應(yīng)為_________。

（3）電子由________經(jīng)導(dǎo)線流向_____________。

（4）若反應(yīng)過程中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的鐵和銅的混合物24g與600mL稀硝酸恰好完全反應(yīng)，生成NO6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。向反應(yīng)后的溶液中加入1molL-1NaOH溶液使金屬離子恰好沉淀。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=1：1

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度度是2molL-1

C.需要加入NaOH溶液1000mL

D.最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32g

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同步練習(xí)冊(cè)答案