2．下列說法正確的是（　　）
A．鹽類發(fā)生水解的過程中，溶液的pH一定發(fā)生改變
B．向K2CO3溶液中通入CO2可使溶液中的c（CO32-）變大
C．向Na2SO3溶液中通入Cl2，溶液的導電性變強
D．一定溫度下的密閉容器中，反應2NO2?N2O4達平衡時，再加入1molN2O4，平衡正向移動，且N2O4含量增大

分析 A、鹽的水解會導致有的鹽溶液顯示酸堿性；
B、向K2CO3溶液中通入CO2，反應生成碳酸氫鉀；
C、氯氣和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成氯化鈉和硫酸；
D、向容器內(nèi)再充入1molN2O4，則物質(zhì)的量增大，相當于壓強增大，平衡正向移動，且N2O4含量減�。�

解答 解：A、鹽的水解會導致有的鹽溶液顯示酸堿性，水解平衡不移動，鹽的酸堿性不變，故A錯誤；
B、向K2CO3溶液中通入CO2，反應生成碳酸氫鉀，導致溶液中碳酸氫根離子濃度減小，故B錯誤；
C、氯氣和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成氯化鈉和硫酸，離子方程式為Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-，導致自由離子濃度變大，溶液的導電性變強，故C正確；
D、向容器內(nèi)再充入1molN2O4，則物質(zhì)的量增大，相當于壓強增大，平衡正向移動，且N2O4含量減小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，明確壓強對平衡的影響即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．1 mol物質(zhì)在標準狀況下的體積不一定為22.4 L
B．1 mol任何氣體在標準狀況下的體積都約為22.4 L
C．標準狀況下，體積相同的氣體分子數(shù)相等
D．氣體摩爾體積約為22.4 L•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．12g金剛石中平均含有2NA個σ鍵B．1molSiO2晶體中平均含有4NA個σ鍵
C．12g石墨中平均含1.5NA個σ鍵D．1molCH4中含4NA個s-pσ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列變化對應的導電性有先增大后減小趨勢的是（　�。�
A．將金屬鈉投入到純水中B．將燒堿投入到自來水中
C．向澄清石灰水中通入二氧化碳D．向醋酸溶液中滴加氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，不屬于硅酸鹽材料的是（　�。�
A．陶瓷B．水泥C．玻璃D．滌綸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中銨根離子的濃度最大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑，平衡常數(shù)表達式為Kc（N2O）×c2（2H2O）；
（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，寫出熱化學方程式N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2的反應熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）
△H=-192.9 kJ•mol-1，則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
C．H2（g）的燃燒熱是285.8 kJ•mol-1，則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
D．葡萄糖燃燒熱是2800 kJ•mol-1，則$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于濃硫酸的說法錯誤的是（　�。�
A．能干燥氯氣B．能使蔗糖炭化
C．久置后濃度變大D．加熱時能與碳反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列有關說法正確的是（　�。�
A．普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時起催化作用
B．若1mol Na2O2與足量水反應產(chǎn)生O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
C．室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，HA放出氫氣多，說明酸性：HB＞HA
D．恒溫恒壓密閉容器中進行的反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1，平衡時向容器中再充入一定量NH3，重新達平衡時a值不變

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