Question

【題目】為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）。請據(jù)此回答：

①錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為。
②裝置B所盛的試劑是 ， 其作用是。
③裝置C所盛試劑是 ，
C中反應(yīng)的離子方程式是。
④由此可得出的結(jié)論是：酸性>>。

Answer 1

【答案】鹽酸；飽和NaHCO3溶液；吸收HCl氣體；Na2SiO3溶液；SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-；HCl；H2CO3；H2SiO3
【解析】根據(jù)強酸＋弱酸鹽―→弱酸＋強酸鹽分析可知，分液漏斗中盛裝鹽酸，A中盛放Na2CO3 ， 根據(jù)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑可以知道酸性HCl強于H2CO3 ， 然后將生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，反應(yīng)為Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3 ， 由此判斷酸性H2CO3>H2SiO3 ， 但需注意的是A中反應(yīng)會有HCl氣體逸出，故通入Na2SiO3溶液前需將HCl吸收，但不能吸收CO2 ， 故可選用飽和NaHCO3溶液。