8．氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，1mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為18NA，所含電子數(shù)約為18NA．

分析 根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計算出H35Cl含有中子數(shù)，然后可計算出1molH35Cl分子所含中子的物質(zhì)的量及數(shù)目；H35Cl分子中含有18mol電子，據(jù)此計算出含有電子數(shù)．

解答 解：氯的原子序數(shù)為17，35Cl含有中子數(shù)為：35-17=18，H原子中子數(shù)為0，則1molH35Cl分子含有18mol中子，含有中子數(shù)為18NA；
H35Cl分子中含有電子數(shù)為：1+17=8mol，則1molH35Cl含有電子數(shù)為18NA，
故答案為：18NA；18NA．

點評 本題考查原子構(gòu)成，題目難度不大，明確質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．若38.4gCu與一定量的濃硝酸反應，銅全部反應完后，收集到的氣體在標準狀況下的體積為17.92L，計算混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．有A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A的一種同位素原子無中子，A和E同主族，B元素形成的化合物種類最多；C元素的最高價氧化物對應水化物與氫化物能反應生成鹽，D元素原子的最外層是其電子層數(shù)的3倍，請用化學用語回答下列問題：
（1）C元素在周期表中的位置第二周期第VA主族．
（2）比較D、E兩種元素離子半徑的大�。ㄌ罹唧w離子符號）O2-＞Na+．
（3）元素A、C可形成原子個數(shù)比為2：1的分子，該分子的電子式為．
已知0.4mol液態(tài)該物質(zhì)與足量液態(tài)A2D2反應，生成氣態(tài)C2和氣態(tài)A2D，放出256.6KJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.5KJ．mol-1．
（4）C元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成的鹽，其水溶液顯酸性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（5）下列可以驗證C與D兩元素原子能力強弱的事實是BC（填寫編號）
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物無得沸點
B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C．比較這兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性
（6）A、B、C、D四種元素組成的一種化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3，F(xiàn)溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+H2O．．
（7）上述元素形成的單質(zhì)或化合物，有如下圖轉(zhuǎn)換關系：
甲$\stackrel{O_{2}}{→}$乙$\stackrel{O_{2}}{→}$丙$\stackrel{H_{2}O}{→}$丁
①若丁為強酸，則乙是NO
②若丁為強堿，寫出丙與水反應的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應離子方程式正確的是（　�。�
A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．苯酚與純堿溶液混合反應的離子方程式：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示，（膠塞、導管可自由選用）

（1）寫出儀器名稱：①鐵架臺②分液漏斗③燒杯 ④酒精燈
（2）實驗室制取并收集氧氣時，應選擇A 和E裝置相連接；制取并收集氫氣時，應選擇B 和F裝置相連接．
（3）實驗室做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應用的試劑澄清的石灰水 檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁
（4）實驗室制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇B 和D裝置，實驗結(jié)束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其中原因是防止銅被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D．由水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是AsH3．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為Br2．
（3）根據(jù)上述反應可推知ac．（填序號）
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4                      b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X                             d．還原性：X＞AsH3
（4）將氧化劑化學式及其配平后的系數(shù)和還原劑化學式及其配平后的系數(shù)分別填入如圖所示方框中，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）請按下列要求完成相關書寫：
a．皮膚上由于粘了KMnO4而形成的黑斑，如果用草酸（H2C2O4顯酸性）溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，寫出該反應的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
b．冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢水中含有有毒的CN-，工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO來處理．產(chǎn)物中只有一種是氣體，寫出反應的離子方程式5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．
c．某洗氣瓶中裝有5.0ml1.0×10-3mol/L的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，寫出該反應的化學方程式5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．電化學在化學工業(yè)有著廣泛的應用，
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
（2）工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換法膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖1所示．

①該電解槽的陽極反應式是4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導出．
（3）甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．其工作原理如圖2，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 1.5mol/L H2SO4溶液．
①通入氣體a的電極是電池的負（填“正”或“負”）極，其電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②當電池中有2mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差值為24g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
ABCDE
①是一種烴，能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應生成C		①由C、H兩種元素組成
②球棍模型為：
①能與鈉反應，但不能與NaOH溶液反應；
②能與E反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯		①由C、H、Br三種元素組成；
②相對分子質(zhì)量為109		①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）寫出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，F(xiàn)的同系物的通式為CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始有同分異構(gòu)體．
（3）B的分子式為C6H6，寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：；
（4）C與E反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，寫出該反應的化學方程式：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOOCH2CH3+H2O．

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