【題目】如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是（ ）
A.分子組成為Cm（H2O）n的物質一定是糖類
B.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應
C.放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
D.正極反應式為：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O

【答案】D
【解析】解：A．分子組成為Cm（H2O）n的物質不一定為糖類，與甲醛、乳酸、乙酸乙酯等物質，故A錯誤；B．形成原電池時，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化碳，故B錯誤；
C．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C錯誤；
D．MnO2被還原生成Mn2+ ， 為原電池的正極，電極方程式為MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8等．回答下列問題：
（1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于（填“晶體”或“非晶體”）．
（2）基態(tài)銅原子有個未成對電子，二價銅離子的電子排布式為 ， 在CuS04溶液 中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為 ．
（3）銅能與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2 ， 1mol（SCN）2分子中含有．鍵的數(shù)目為；類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點，其原因是 ．
（4）ZnS的晶胞結構如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2﹣的配位數(shù)為 ．
（5）銅與金形成的金屬互化物結構如圖2，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）gcm﹣3 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類的組成、結構和用途，下列關于糖類的說法正確的是( )
A.糖類物質的組成都符合Cm(H2O)n
B.單糖就是分子組成簡單的糖
C.含有醛基的糖就是還原性糖
D.淀粉、纖維素都是多糖，其分子式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體和溶液的區(qū)別，敘述正確的是

A. 膠體帶電荷，溶液不帶電荷

B. 一束光線通過溶液時沒有明顯現(xiàn)象，而通過膠體時會出現(xiàn)明顯的光路

C. 溶液中分散質可通過濾紙，膠體中分散質不能通過濾紙

D. 溶液長時間靜置易產生渾濁，膠體長時間靜置不產生渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗如圖1．
（1）寫出硫酸鋁在水中的電離方程式 ，
（2）鎂鋁合金中加NaOH溶液的離子反應方程式為 ， 濾液中通入足量CO2的化學方程式
（3）操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、、過濾、干燥．
（4）金屬X在CO2中燃燒的化學方程式
（5）該興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質量分數(shù)，設計如圖2裝置，則需要測定的數(shù)據(jù)（溫度、壓強除外）有、 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎。

①水泥是最常用的建筑材料，它屬于_________(填字母)。

a.金屬材料 b.無機非金屬材料 c.有機有分子材料

②下列硅酸鹽產品的生產原料中不需要石灰石的是______（填字母）。

a.陶瓷 b.水泥 c.玻璃

③高嶺土是燒制瓷器的重要原料，其組成可以表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是______（填字母）。

a.5、4 b.6、3 c.7、2

④下列物品的構成材料中主要是合成高分子材料的是___（填字母）。

a.宣紙 b.羊毛衫 c.保鮮膜

⑤橡膠是制造輪貽的主要原料，天然橡膠是______結構（填“線型”或“體型”），需經過硫化處理改變其結構，增強其機械強度。

（2）百合是江蘇某地區(qū)的特產，富含有蛋白質、淀粉、脂肪，維生素B1、維生素B2、維生素C、泛酸、胡蘿卜素科和豐富的鈣、鐵、磷等元素，其中:

①屬于人體所需的微量元素的是________。

②能提供能量的主要營養(yǎng)物質為蛋白質、淀粉和_______，淀粉在人體內水解的化學方程式_____________。

③維生素C 也稱為_________，是一種無色的晶體，其水溶液顯酸性，化學特性是易失電子，可以使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，這一過程體現(xiàn)了維生系C的_____（填“氧化性”或“還原性”）。水果、蔬菜中富含維生素C，組成維生素C的元素是____（填寫元素符號）。

（3）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量。

①汽車尾氣( 含有烴類、CO、NOx、SO2等)是城市空氣的主要污染源，治理方論之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”使CO、NOx轉化為無害物質，下列說法不正確的是____。

a.CO 和NOx反應的化學方程式為：2xCO+2NOx===2xCO2+N2

b.上述方法增加了空氣中CO2的含量，加重了酸雨污染

c.在日光照射下，汽車尾氣還會產生光化學煙霧

②家庭裝修中使用的裝潢材料緩慢釋放出來的污染物達一定濃度時會影響人體健康，下列屬于常見裝修污染物的是_____（填字母）。

a.NO、NO2 b.甲醛、苯 c.SO2、CO

③通過水質檢測確定水體中污染物的種類和濃度后，可采取不同的方法對污水進行處理。例如向廢水中通入臭氧，運用________（填字母）除去其中含有的油類、氰化物。

a.中和法 b.沉淀法 c.氧化法

④天然水中含有細小懸浮顆粒物可以用明礬進行處理，明礬溶于水后電離出的鋁離子與水反應生成氫氧化鋁膠體能吸浮懸浮顆粒物。寫出鋁離子與水反應的離子方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氮肥樣品可能含有NH4HCO3，NH4Cl、NH4NO3中的一種或幾種，稱取該樣品1.000克，溶于水配成100mL溶液、將溶液分成兩等份依次完成如下實驗:

①向一份溶液中加入10mL 0.2mol/L的鹽酸與之充分反應，可收集到標準狀況下的CO2氣體44.8mL(設產生的CO2全部逸出)。

②向另一份溶液中加入足量的6mol/L氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體（設產生的NH3全部逸出）至少需要25mL 0.15mol/L的硫酸才能被完全反應。下列說法正確的是

A. 1.000g樣品中一定含有NH4HCO3 0.316克

B. 向①反應所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明原樣品中一定含有NH4C1

C. 原樣品的含氮量為21%

D. 無需另外再設計實驗驗證，就能確定原樣品中是否含有NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉（NaClO2）發(fā)揮著重要的作用．下圖是生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO23H2O；
②常溫下，Ksp（FeS）=6.3×10﹣18；Ksp（CuS）=6.3×10﹣36；Ksp（PbS）=8×10﹣28
③Ⅲ裝置中電解硫酸鈉溶液，陽極區(qū)生成氧氣同時產生硫酸，陰極區(qū)生成氫氣同時產生氫氧化鈉．
（1）I中發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（2）從濾液中得到NaClO23H2O晶體的所需操作依次是（填寫序號）．
a．蒸餾 b．蒸發(fā)濃縮 c．過濾 d．冷卻結晶 e．灼燒
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2 ． 表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸

HClO2

HF

H2CO3

H2S

Ka/molL﹣1

1×10﹣2

6.3×10﹣4

K1=4.30×10﹣7
K2=5.60×10﹣11

K1=9.1×10﹣8
K2=l.1×10﹣12

①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為（用化學式表示）；
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；常溫下，當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10﹣5molL﹣1）此時體系中的S2﹣的濃度為 ．
（4）Ⅲ裝置中若生成氣體a的體積為1.12L（標準狀況），則轉移電子的物質的量為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫及解釋均正確的是

A. 0.1mol/L 的 Na2S溶液中 c(S2-)＜0.1mol/L 的原因：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

B. 實驗室制備氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

C. 水中加入NaOH：H2O＋H2OH3O＋＋OH－加入NaOH，消耗溶液中的H3O+平衡右移

D. 在碳酸鈉溶液中通入CO2氣體，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，CO2 消耗OH- 促使平衡正向移動

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同步練習冊答案