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19．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-數為NA
B．46gNO2和46gN2O4中含有的原子數均為3NA
C．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有的氟原子數為1.5NA
D．50mL18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2的分子數為0.46NA

分析 A、氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉；
B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2；
C、標況下HF為液態(tài)；
D、銅只能與濃硫酸反應，和稀硫酸不反應．

解答 解：A、氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉，故溶液中無陽離子，故A錯誤；
B、NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合氣體中含有的NO2的物質的量為1mol，故含3NA個原子，故B正確；
C、標況下HF為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、銅只能與濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，故濃硫酸不能反應完全，故生成的二氧化硫分子個數小于0.46NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．Al與NaOH溶液的反應：Al3++3OH-=Al （OH） 3↓
B．CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓
C．MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．CaCO3與稀鹽酸反應：CO32-+2 H+=H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構體的是（　　）
A．CH3CH═CH2和B．乙炔和苯C．和D．乙酸和甲酸甲酯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某溫度時，水的離子積常數KW=10-12，則該溫度大于（選填“大于”“小于”或“等于”）25℃．若將此溫度下pH=10的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），若所得混合液為中性，則a：b=10：1；若所得混合液pH=2，則a：b=9：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．配制0.10mol/L乳酸鈉（NaC3H5O3）溶液250mL，需用112g/L乳酸鈉溶液的體積為（　�。�
A．50mLB．40mLC．25mLD．15mL

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列各組溶液，不需要加入其他試劑就能鑒別的是（　�。�
A．NaOH　　NaCl　　KNO3　　MgCl2B．NaOH　　NaCl　　HCl　　FeCl3
C．Na2SO4　　BaCl2　　HCl　　K2CO3D．Na2CO3　　HNO3　HCl　　Ba（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，廣泛用于污水處理．實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4•7H2O），過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后又恢復紅色，證明有二氧化硫．
（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下．裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f．裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
裝置D的作用是安全瓶，防止倒吸，裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫，處理尾氣，防止污染．

（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后，經過濾操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬．過濾所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（4）欲測定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，定容時視線應平視刻度線，直到凹液面最低處和刻度相切．用KMnO4標準溶液滴定時應選用酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．
（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數．若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知O的電負性為3.5，Cl為3.1，但Cl2遠比O2活潑，請加以解釋．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合B．消石灰與氯化銨固體混合
C．鎂條與稀鹽酸反應D．鋁粉與氧化鐵粉末共熱

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