有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩溶液敘述不正確的是
A．溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C．①溶液中:D．②溶液中:
C

選項(xiàng)A：因HCO3-的水解程度大于其電離程度，所以NaHCO3溶液顯堿性；由于CO32-水解使得
Na2CO3溶液也顯堿性。根據(jù)越弱越水解原理可知，HCO3-的水解程度小于CO32-，弱離
子水解程度越大，對(duì)水的電離程度，所以相同濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，水電
離出的H+個(gè)數(shù)：②>①，所以A正確
選項(xiàng)B：HCO3-水解生成H2CO3和OH-，即消耗一個(gè)HCO3-的同時(shí)又生成一個(gè)OH-，水解的過(guò)程 
中陰離子數(shù)不變；
但CO32-的第一級(jí)水解生成HCO3-和OH-，即消耗一個(gè)CO32-的同時(shí)卻生成了兩個(gè)陰離
子，水解的過(guò)程中，陰離子總數(shù)在增加；由于起始時(shí)CO32-和HCO3-的濃度相同，所以
溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①，所以B正確
選項(xiàng)C：因HCO3-的水解程度大于其電離程度，所以①溶液中：c（H2CO3）>c（CO32-）
所以C錯(cuò)
選項(xiàng)D：CO32-的第一級(jí)水解生成HCO3-，第二級(jí)水解生成H2CO3，且以第一級(jí)水解為主，所以②
溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)，所以D正確
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是（   ）
A．適量鹽酸B．適量NaOHC．適量KOHD．適量KHS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）有均為1mol/L的Na2CO3、FeCl3溶液，在Na2CO3溶液中滴入酚酞，則溶液呈現(xiàn)________(填“淺紅”或“紅色”，原因：__________________________(用離子方程表達(dá))，加熱，則顏色變_________(淺或深)，在FeCl3溶液中滴入石蕊，，則溶液呈現(xiàn)________（填顏色），若將其蒸干并灼燒，則得到的固體物質(zhì)為：__________________________，若將飽和的FeCl3滴入沸水，則發(fā)生的反應(yīng)： _________________________(用離子方程表達(dá))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分） 常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1)寫出酸H2A的電離方程式_____________________________________________。
（2）Na2A的水溶液呈______性 ，原因是（用離子方程式表示）：____________________
往Na2A溶液中加入           可抑制其水解 
A   NaOH固體   B 氯化鐵固體     C 水  D  碳酸鈉固體
已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為_(kāi)_________ mol·L－1。（忽略A2—的水解）
(3)若溶液M由2 mol·L－1H2A溶液與2mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH<7，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開(kāi)____________。
(4)若溶液M由下列三種情況：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為_(kāi)_______；pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。
（5）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1與V2的大小關(guān)系為_(kāi)_________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是（     ）
A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0．2 mol ·LNH4Cl和0．1 mol·LNaOH溶液等體積混合后：c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）
C．同濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的順序是:①>②>③>④
D．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H）=c（S）+c（HS）+c（OH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）煉金廢水中含有絡(luò)離子［Au(CN)2］－，它能電離出有毒的CN-，當(dāng)CN-與H+結(jié)合時(shí)生成劇毒的HCN。完成下列問(wèn)題：
(1)HCN的水溶液酸性很弱，則HCN電離方程式為_(kāi)________________，NaCN的水溶液呈堿性是因?yàn)開(kāi)________________(用離子方程式表示)。
（2）室溫下，如果將0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，①__  _和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol。②_ __和_ __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.1mol。
（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CN－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)D．c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（填序號(hào)）    。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_     _和_      。
③若該溶液中由體積相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCN）     c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），
混合后溶液中c（Na+）與c（CN－）的關(guān)系c（Na+）      c（CN－）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）
(1)在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各離子濃度由大到小的順序是                      
(2)電解質(zhì)溶液中存在著多種平衡，現(xiàn)有室溫下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答問(wèn)題：
①寫出溶液中存在的多種平衡（用離子方程式表示）                               
②下面關(guān)系式正確的是________
A．c(Na+) + c(H+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－)
B．c(Na+) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H2CO3) > c(H+)
C．c(OH—) = c(H+) + c(H2CO3) — c(CO32－)
D．c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3      ③H2CO3  
④(NH4)2CO3  ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列順序正確的是
A．⑤<④<③<②<①　　B．③<⑤<②<④<①　　
C．③<②<⑤<④<①D．③<⑤<④<②<①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在48ml0.1mol/LHNO3溶液中加入12ml0.4mol/LKOH溶液后，所得到的溶液呈
A．弱酸性B．強(qiáng)酸性C．堿性D．中性

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