①pH=2的CH3COOH溶液;
②pH=2的鹽酸;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液。
相同條件下,有關(guān)上述溶液的比較中,正確的是(   )

A.水電離的c(H):①=②=③=④ 
B.將②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:②<③ 
C.等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:②最大 
D.向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>①>② 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸的化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
 
則下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.等濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b
C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知草酸是二元弱酸,0.2 mol·L-1NaHC2O4溶液顯酸性,關(guān)于NaHC2O4溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是(  )

A.c(Na)>c(HC2O4)>c(C2O42)>c(H2C2O4)
B.c(Na)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(H2C2O4)
C.c(Na)+c(H)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH)
D.c(H)+c(H2C2O4)=c(C2O42)+c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液,正確的是(   )

A.升高溫度,溶液的pH降低 
B.c(Na)=2c(SO32)+c(HSO3-)+c(H2SO3
C.c(Na)+c(H)=2c(SO32)+2c(HSO3-)+c(OH
D.加入少量NaOH固體,c(SO32)與c(Na)均增大 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

以甲基橙為指示劑,用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(   )

A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)
B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是(   )

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知室溫時(shí),0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是(   )

A.該溶液的pH=4
B.升高溫度,溶液的pH增大
C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是  (  )。

A.常溫下,同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大
B.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl)>c(NH4+)>c(H)=c(OH
C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量相同
D.將pH=4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(   )

 
 

 

 

 

 
pH
 
11
 
11
 
3
 
3
 
溶液
 
氨水
 
氫氧化鈉溶液
 
醋酸
 
鹽酸
 
 
A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)
D.Va L ④與Vb L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,則Va∶Vb=11∶9

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