Question

【題目】銅、鐵、鋁是應用最廣泛的三種金屬。

（1）它們在人類的金屬使用歷史中，由早到晚的順序為__________________________。

（2）日常常用“鋁壺”燒開水，是因為鋁有良好的導熱性、__________________________。

（3）野外鋪設鋼軌時，通常用鋁和氧化鐵混合粉末反應得到的液態(tài)鐵來焊接鋼軌。寫出反應的化學方程式________________________________________________，該反應是_______ (填：吸或放)熱反應，其中鋁發(fā)生________(填：氧化或還原)反應。

（4）表面破損的鋁制品，放久了破損處會有一層“白毛”產(chǎn)生，“白毛”既能溶于酸又能溶于堿溶液，寫出形成“白毛”的化學方程式_____________________________。

Answer 1

【答案】銅、鐵、鋁 鋁表面有一層不和熱水反應的致密氧化膜 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 放 氧化 4Al+3O2═2Al2O3

【解析】

（1）活動性弱的金屬不易發(fā)生化學反應，能以單質(zhì)形式存在，并比較容易冶煉，故人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，所以，人類開始使用這三種金屬的先后排序為：銅、鐵、鋁，故答案為：銅、鐵、鋁；

（2）鋁極易與空氣中的氧氣發(fā)生反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁與熱水不反應，故答案為：鋁表面有一層不和熱水反應的致密氧化膜

（3）鋁和氧化鐵混合粉末反應得到液態(tài)鐵，發(fā)生的是鋁熱反應，在引發(fā)劑作用下發(fā)生氧化還原反應，放出大量熱，可以使生成的鐵呈熔融狀態(tài)，用來焊接鋼軌，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，鋁在反應中發(fā)生氧化反應，作還原劑，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；放；氧化

（4）鋁在常溫下可以和氧氣反應在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，反應的化學方程式為：4Al+3O2═2Al2O3，故答案為：4Al+3O2═2Al2O3。