Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末,常用作顏料。某校研究性學習小組通過實驗探究一包紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下:
查閱資料:Cu2O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO4
提出假設:假設1:紅色粉末是Fe2O3           
假設2:紅色粉末是Cu2O
假設3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。
(1)若假設1成立,則實驗現(xiàn)象是                       
(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液無明顯現(xiàn)象,則證明原固體粉末中一定不含F(xiàn)e2O3。你認為這種說法合理嗎?           。(填“合理”或“不合理”)
(3)若固體粉末完全溶解即溶液中無固體存在, 滴加KSCN 試劑時溶液無明顯現(xiàn)象, 則證明原固體粉末是                 ,寫出相關(guān)反應的離子方程式:              
                                                          。
(1)溶液變?yōu)檠t色
(2)不合理,Cu能將Fe3+還原為Fe2+
(3)Fe2O3和Cu2O的混合物 
Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O ; Cu2O+2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O;  2 Fe3+ + Cu =" 2" Fe2+ + Cu2+
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(Ⅰ)某校合作探究小組利用業(yè)余時間上網(wǎng)搜索烯類化合物與溴加成反應的有關(guān)信息,獲得的有關(guān)結(jié)構(gòu)與數(shù)據(jù)列表如下(以乙烯為標準)
烯類化合物
相對速率
(CH3)2C=CHCH3
10.4
CH3CH=CH2
2.03
CH2=CH2
1.00
CH2=CHBr
0.04
(1)據(jù)表中數(shù)據(jù),總結(jié)烯類化合物加溴時,反應速率與碳碳雙鍵上取代基的種類、個數(shù)間的關(guān)系:___________________________                ______。
(2)下列化合物與氯化氫加成時,取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似,其中反應速率最慢的是_________。
A.(CH3)2C=" C" (CH3)2    B.CH3CH=CHCH3    C.CH2=CH2         D.CH2=CHCl
(Ⅱ)另一合作探究小組根據(jù)所學知識歸納整理乙醇、水、苯酚、碳酸( HO—C—OH)、乙酸分子中羥基上氫原子的活潑性。                                   O               
(1)甲同學將一些化學實驗收集整理如下:
A.金屬鈉分別與水和乙醇反應         B.苯酚、二氧化碳、乙酸分別與氫氧化鈉溶液反應
C.向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分別滴加紫色石蕊試液
D.將雞蛋殼破碎后加入到醋酸溶液中            E.向苯酚溶液中滴加FeCl3溶液
F.向苯酚鈉溶液中分別通入二氧化碳和滴加鹽酸
其中能說明水比乙醇強的是         (填字母,下同),乙酸比碳酸強的是        。
(2)乙同學與其他同學合作,設計了一個簡單的一次性完成的實驗裝置來驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱,以說明其羥基上氫原子的活潑性順序。根據(jù)下列實驗裝置圖回答有關(guān)問題。

① A對應的儀器名稱是                   ;
② 各儀器的連接順序是(填數(shù)字,儀器可重復使用)                                 ;
③ 飽和NaHCO3溶液作用是                                               ;
④ 實驗過程中觀察到的現(xiàn)象有                                            。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某化學興趣小組為探究銅和濃硫酸的反應,用下圖裝置進行有關(guān)實驗。請回答:實驗中甲同學將a g銅片和12 mL 18mol/L的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱,直到反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的硫酸和銅片剩余。
(1)請寫出銅片和濃硫酸反應的化學方程式                                    
裝置E中D內(nèi)盛品紅溶液,當C中氣體擠滿后,D中有可能觀察到的現(xiàn)象是          
實驗裝置D中有可能造成環(huán)境污染,試用最簡單的方法解決(實驗用品自選)        
裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是                 B中應放置的液體(填字母)為:                  。
A.飽和  Na2SO3  溶液    B.酸性KMnO4  溶液    C.濃溴水       D.飽和NaHSO3
(2)問題討論:為什么有一定量的余酸但未能使銅完全溶解,你認為原因是        
足量下列藥品能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中卻有余酸的是                      。
A.Fe粉       B.BaCl2 溶液       C.Ag        D. Na2CO3  溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

利用鋁熱反應焊接鋼軌的原理是2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進行鋁熱反應。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多,并進一步探究褪褐色硬塊的組成。
樣品處理:將褐色硬塊處理成粉末狀。
(1)研究小組首先取少量粉末加入                   溶液中,發(fā)現(xiàn)粉末部分溶解,但沒有氣泡產(chǎn)生,實驗結(jié)論是:粉末中含有Al2O3而沒有Al。
(2)根據(jù)以述實驗判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3
提出假設:
假設1:固體粉末中除Al2O3外還有Fe;
假設2:固體粉末中除Al2O3外還有                             ;
假設3:固體粉末中除Al2O3外還有Fe和Fe2O3。
實驗實施:
(3)請以上述粉末為樣品,驗證其組成。限選實驗儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器;20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸餾水。
根據(jù)你設計的實驗方案,敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。
實驗操作
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量粉末于燒杯中,加入足量3mol/LNaOH溶液,充分攪拌,過濾,洗滌。
 
步驟2:將步驟1的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯B中,加入足量             ,充分攪拌,過濾,洗滌。
有紅色固體生成,說明粉末中含有
                           。
步驟3:將步驟2的濾渣轉(zhuǎn)移到燒杯C中,
                               
                               。
 
                               
                              ,
說明粉末中含有Fe2O3。(1分)
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

化學是一門以實驗為基礎的自然科學,化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。某研究性學習小組用如下圖裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究。

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式                           ;
(2)若要使B 中收集滿干燥的SO2氣體(并證實B中已收集滿),則上述裝置的連接順序為:          接     (用字母表示);
(3)C 中盛放的試劑是          ,證明B 中已收集滿SO2的現(xiàn)象是             ;
(4)待燒瓶中充分反應后,同學們發(fā)現(xiàn)銅有剩余,經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余。檢驗硫酸有剩余的方法是           ___________________;
(5)在不補充濃硫酸的前提下,為使銅進一步溶解,可向燒瓶中加入          ________(填序號)。① 鹽酸  ② FeSO4   ③ Fe2O3    ④KNO3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(一) 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液,回答下列問題:
(1)應稱取          g Na2CO3·10H2O。
(2)配制該溶液所用的儀器有                           ____    。
(3)下列操作使所配溶液濃度偏低的是(    )
A.容量瓶未干燥即用來配制溶液B.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體濺出
C.未洗滌溶解固體的燒杯D.定容時,仰視刻度線
(二)某化學小組在實驗室用下圖提供的儀器制備溴乙烷。

已知:
①反應原理:NaBr+H2SO4(較濃)△="==" NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
②反應物用量:NaBr(S)25g,無水乙醇15mL,濃H2SO4 30mL,水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性質(zhì)如下表
 
密度/g·mL-1
沸點/℃
溶解性
溴乙烷
1.461
38
難溶于水
乙醇
0.789
78
易溶于水
回答下列問題:
(4)連接上述儀器的順序是:1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )(填數(shù)字)。你認為反應后溴乙烷在          (填“燒瓶”或“燒杯”)中
(5)由于濃硫酸具有強氧化性,反應產(chǎn)生副產(chǎn)物,使粗制溴乙烷常呈黃色,該副產(chǎn)物是          (寫化學式),除去該雜質(zhì)的試劑和方法是                                 ,為了減少該副產(chǎn)物的生成,根據(jù)加入的反應物,本實驗采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

Fe2O3和Cu2O都是磚紅色粉末,課外小組通過實驗探究某磚紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或者是二者混合物。探究過程如下:
查閱資料:Cu2O是堿性氧化物,Cu2O與H+反應生成的Cu+不穩(wěn)定,立即轉(zhuǎn)化成Cu2+和Cu。提出假設:假設1:紅色粉末是Fe2O3;假設2:紅色粉末是Cu2O;假設3:紅色粉末為Fe2O3、Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末,向其加入足量稀鹽酸在所得溶液中滴加苯酚溶液
(1)若假設1成立,則實驗現(xiàn)象是          。
(2)若滴加苯酚后溶液不變紫色,則證明原固體粉末不含F(xiàn)e2O3。你認為結(jié)論是否合理      (填“合理”或“不合理”),簡述理由           
(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加苯酚時溶液不變紫色,證明原固體粉末是     ,相關(guān)的離子方程式為              。(任寫其中一個)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)探究有關(guān)物質(zhì)氧化性的強弱。Bi位于元素周期表中第VA族,+3價較穩(wěn)定,NaBiO3溶液為無色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進行實驗,現(xiàn)象記錄如下:①滴加適量的NaBiO3溶液,溶液變?yōu)樽霞t色;②繼續(xù)滴加適量H2O2, 紫紅色褪去,并有氣泡產(chǎn)生;③再加入適量的PbO2固體,固體溶解,溶液又變?yōu)樽霞t色;④最后通入足量的SO2氣體。請回答下列問題:
(1)推測實驗④中現(xiàn)象為                                      
(2)分析上述現(xiàn)象,KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由強到弱的順序是                
(3)寫出②的離子方程式                                             。
(4)寫出④的離子方程式                                             

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質(zhì),設計了如下圖所示的裝置。請回答下列問題。

(1)銅和濃硫酸反應中濃硫酸的作用為             (A、強氧化劑    B、強還原劑)。
(2)B瓶中盛有品紅溶液,觀察到品紅溶液褪色,這是因為 SO2具有         ,C瓶中盛有新制的氯水,觀察到氯水褪色,這是因為SO2具有         。(填選項的字母)
A.氧化性     B.還原性      C.漂白性
(3)D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO2,該反應的主要產(chǎn)物的化學式為            。
(4)充分反應后,小組同學發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解,可再加入
                (填選項的字母)。
A.HNO3    B.NaNO3       C.NaHCO3       D.Na2CO3

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同步練習冊答案